下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C、金屬鈉投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
D、鋁片投入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)物為亞鐵離子，不是鐵離子；
B．氨水堿性較弱，反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不守恒．
解答： 解：A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水，反應(yīng)產(chǎn)物為氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．金屬鈉投入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C正確；
D．不符合電荷守恒，正確的離子方程式為：2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式的書寫原則及離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）1molH2SO4中含有SO42-的物質(zhì)的量是
 
；有SO42-
 
個(gè)，有H+
 
個(gè)．
（2）2molCO2中含有O
 
個(gè)．
（3）3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）1.505×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為
 
，含有C
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由核電荷數(shù)為1-18的元素組成的分子、陽(yáng)離子、陰離子，核外共有10個(gè)電子的微粒有（填寫分子式或離子符號(hào)）：
（1）分子有
 
、
 
、
 
、
 
和
 
．
（2）陽(yáng)離子除H3O+外，還有
 
、
 
、
 
和
 
．
（3）陰離子除NH2-外，還有
 
、
 
、
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2S在CuSO4溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
B、H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32-
C、HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D、CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)P（g）+Q（g）?M（g）+N（s）△H＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、減小容器體積，平衡不移動(dòng)
B、加入催化劑，M的產(chǎn)率增大
C、增大c（P），P的轉(zhuǎn)化率增大
D、降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，用括號(hào)內(nèi)物質(zhì)能除去并且不引入其他雜質(zhì)的是（　�。�
A、二氧化碳中含的氯化氫（飽和小蘇打溶液）
B、氫氣中所含的硫化氫（硫酸銅溶液）
C、鐵粉中所含的銅粉（稀硫酸）
D、氯化鈉溶液中所含的氯化鋇（硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

IT產(chǎn)業(yè)中一些車間要求必須做到無(wú)塵生產(chǎn)，工人在車間工作時(shí)的服裝需經(jīng)靜電除塵處理．這種處理方法應(yīng)用的原理是（　�。�
A、膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、膠體的布朗運(yùn)動(dòng)
C、膠體的電泳
D、滲析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Na與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，根據(jù)H原子守恒知有0.1mol水做了氧化劑
B、堿金屬溶于汞中形成良好的還原劑“汞齊”，常溫下取7.8g鈉的汞齊與95.6g水反應(yīng)得0.2gH2，所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于2mol/L
C、Na與CuSO4溶液生成藍(lán)色沉淀有時(shí)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~
D、Na投入FeCl3溶液后既有氣體又有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為驗(yàn)證濃硫酸與銅能反應(yīng)而稀硫酸不能，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行探究：將6.4g銅片和含0.2mol溶質(zhì)的18.4mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到無(wú)氣體生成為止．（假定在此過(guò)程溶液體積不變）
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證實(shí)上述結(jié)論，還應(yīng)進(jìn)行稀硫酸與銅片混合加熱實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要，并說(shuō)明理由：
 

（2）下列試劑中能夠用來(lái)進(jìn)一步證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
 

a．鐵粉       b．鈉      c．氯化鋇溶液       d．銀粉
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲、乙兩位同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
Ⅰ甲同學(xué)設(shè)想：在A裝置增加一個(gè)導(dǎo)管通氮?dú)怛?qū)趕氣體（假定生成的氣體全部逸出），先測(cè)定生成的SO2的量，然后計(jì)算剩余硫酸的濃度．他設(shè)計(jì)了如下二種方案來(lái)測(cè)定SO2的量：
方案①將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔坑孟×蛩崴峄腒MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
方案②將氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔肯跛徜^溶液中，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀．
經(jīng)仔細(xì)分析后，發(fā)現(xiàn)有不合理之處，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚ǹ梢圆惶顫M）：
序號(hào) 不合理的原因 誤差
（偏低或偏高）		 改變措施
方案①
方案②
Ⅱ乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：分離出反應(yīng)后的溶液并加蒸餾水稀釋至1000mL，取20.00mL于錐形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開始沉淀的pH約為5），這種方法能否求出余酸的濃度，理由是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)其他可行的實(shí)驗(yàn)方案，來(lái)測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，簡(jiǎn)要寫出操作步驟及需要測(cè)定的數(shù)據(jù)（不必計(jì)算，不必寫操作細(xì)節(jié)）
 
．

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