Question

類推的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會得出錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定是否正確．以下幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�

• A、CaCO₃的溶解度小于Ca（HCO₃）₂，推出Na₂CO₃溶解度小于NaHCO₃
• B、NH₃的沸點(diǎn)高于PH₃，推出CH₄沸點(diǎn)高于SiH₄
• C、H₂SO₄為強(qiáng)酸，推出HClO₄為強(qiáng)酸
• D、CO₂的晶體是分子晶體，推出SiO₂的晶體是分子晶體

Answer 1

分析：A、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
B、NH₃分子之間存在氫鍵沸點(diǎn)高于PH₃，CH₄與SiH₄分子之間存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)；
C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D、SiO₂的晶體是原子晶體．

解答：解：A、碳酸氫鹽都溶于水，碳酸鹽中鈉、鉀、銨溶于水，一般可溶性的碳酸鹽的溶解度大于相應(yīng)的碳酸氫鹽，Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃，故A錯(cuò)誤；
B、NH₃分子之間存在氫鍵沸點(diǎn)高于PH₃，CH₄與SiH₄分子之間存在范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，CH₄沸點(diǎn)大于SiH₄，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性Cl＞S，所以酸性H₂SO₄＜HClO₄，H₂SO₄為強(qiáng)酸，則HClO₄為強(qiáng)酸，故C正確；
D、SiO₂的晶體是原子晶體，CO₂的晶體是分子晶體，二者晶體類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)學(xué)習(xí)常用的類推方法與基礎(chǔ)知識的綜合考查等，難度不大，掌握基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵．