【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 液態(tài)氯化氫 B. NaCl晶體 C. 熔融的KNO3 D. CuSO4溶液

【答案】C

【解析】試題分析：液態(tài)氯化氫是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，故A錯誤；NaCl晶體是電解質(zhì)，但不導(dǎo)電，故B錯誤；熔融的KNO3既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)，故C正確；CuSO4溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列說法正確的是

A．在任何溶液中，若有 CaSO4沉淀析出，則c(Ca2+) 與c(SO42-)一定相等

B．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp

D．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol·L -1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是 (　　)

A. 石油、煤、小蘇打都是混合物 B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿

C. HNO3、NaOH、NaNO3都是電解質(zhì) D. HCl、H2SO4、NaOH都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為滿足不同的需要，人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。

（1）有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作，則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)的離子方程式為________________；若將此反應(yīng)設(shè)計或原電池，則負(fù)極所用電極材料為___________，正極反應(yīng)為_________________。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖所示，其中A、B兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的正極反應(yīng)式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質(zhì)的量為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】嗎替麥考酚酯主要用于預(yù)防同種異體的器官排斥反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 嗎替麥考酚酯的分子式為C23H30O7N

B. 嗎替麥考酚酯可發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C. 嗎替麥考酚酯分子中所有碳原子一定處于同一平面

D. 1mol嗎替麥考酚酯與NaOH溶液充分反應(yīng)最多消耗3mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)

CH3COOHCH3COO－＋H＋ ΔH1＞0 (K1＝1.75×10－5)

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ΔH2＞0 ( K2＝5.71×10－10 )

常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是( )

A．混合溶液pH＞7

B．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小

C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH至中性，則此時溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)（或離子）方程式不正確的是（ ）

A．NaHS溶液存在電離平衡：HS－＋H2OS2－＋H3O+

B．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－

C．Ca(OH)2在水溶液中電離：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－

D．將明礬放入渾濁的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液（已知滴定時供選擇的指示劑有石蕊、酚酞）,實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14molL﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2~3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E．檢查滴定管是否漏水

F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是 。

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 。

③在G操作中如何確定終點？ 。

（2）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用待測液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。

（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 。

（4）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。

（5）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（6）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度 （計算 結(jié)果到小數(shù)點后二位）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 ( )

A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C．圖中T1＜T2

D．XZ線上任意點均有pH＝7

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