已知A、B、C、D、E五種主族元素分別位于第1、2、3周期，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別同主族，且B原子的最外層電子數(shù)等于A與C原子序數(shù)之和的一半，下列敘述正確的是

A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E

B．D、E的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E

C．A與B、C與B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化學(xué)鍵類型相同

D．另外四種元素能夠分別與C形成含單原子核陰離子的離子化合物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.5 mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)

PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

t/s

0

50

100

250

350

n(PCl5)

0. 5

0.42

0.41

0.40

0.40

A．100 s時(shí)，c(PCl3)= 0.09 mol·L-1

B．保持其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.045 mol·L-1，則該反應(yīng)的ΔH <0

C．相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.25 mol PCl3、0.25 mol Cl2，達(dá)平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向上述容器中充入0.20 mol PCl5、0.20 mol PCl3、0.10 mol Cl2，此時(shí)反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長(zhǎng)沙市高三4月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）氮及氮的化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工產(chǎn)品。

（1）合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應(yīng)是：

① 2C + O2 → 2CO

② C + H2O(g) → CO + H2

③ CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣（設(shè)空氣中N2和O2的體積比為4:1，下同）混合反應(yīng)，所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析，組成如下表：表中x＝ m3，實(shí)際消耗了_____ kg焦炭。

氣體

CO

N2

CO2

H2

O2

體積（m3）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

x

20

12

60

1.0

（2）汽車尾氣會(huì)排放氮的氧化物污染環(huán)境。已知?dú)飧字猩蒒O的反應(yīng)為：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K= （寫出表達(dá)式，并計(jì)算出結(jié)果）；汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。

（3）SO2和氮的氧化物都是空氣中的有害氣體，已知：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

（4）25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式

H2CO3

HClO

H2C4H4O6(酒石酸)

電離平

衡常數(shù)

K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11

3.0×10-8

K1＝9.1×10-4

K2＝4.3×10-5

回答下列問題：

a.常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是 。

A．c(Na+) ＞ c(ClO－) ＞c(HCO3－) ＞c(OH－)

B．c(Na+) ＞ c(HCO3－) ＞c(ClO－) ＞ c(H+)

C．c(Na+)＝c(HClO) +c(ClO－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)+ c(CO32－)

D．c(Na+) + c(H+)＝c(ClO－)+ c(HCO3－) + 2c(CO32－)

E．c(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)＝c(OH－) + c(CO32－)

b.0.1mol/L的酒石酸溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6－）+2 c（C4H4O62－）＝ 。（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三下學(xué)期二模考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某同學(xué)向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中正確的是

A．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電性最強(qiáng)

B．亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

C．a(chǎn)b段反應(yīng)是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O

D．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高三3月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）近年來，科學(xué)家新發(fā)現(xiàn)了一些含有碳、氮、硫、銅元素的物質(zhì)，回答下列問題。

（1）電負(fù)性：C_______N（填“＞”或“＜”）。

（2）圖a是某種銅鹽配合物的結(jié)構(gòu)，基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_______________，該配合物中銅元素的價(jià)態(tài)為_______________________。

（3）新的星際分子氰基辛四炔的結(jié)構(gòu)為：H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，氰基辛四炔分子的構(gòu)型為__________；分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為__________________。

（4）C60晶體（圖b）中與每個(gè)C60緊鄰的C60分子有________個(gè)；C60易溶于CS2溶劑中，原因是________；設(shè)C60晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則C60晶體密度為_____________g·cm－3。

（5）卟吩分子內(nèi)存在氫鍵，在圖c中用（…）畫出氫鍵結(jié)構(gòu)。

（6）寫出圖d中表示物質(zhì)的化學(xué)式_________________________，該物質(zhì)煅燒可冶煉銅，同時(shí)產(chǎn)生氧化亞鐵，氧化鐵和二氧化硫，且生成的氧化亞鐵與氧化鐵的物質(zhì)的量之比為2 ：1，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南周口市高三3月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A．既可以表示10B的原子結(jié)構(gòu)，也可以表示11B的原子結(jié)構(gòu)

B．H＋＋OH－＝H2O既可以表示NaOH與鹽酸反應(yīng)，也可以表示Ba（OH）2與硫酸反應(yīng)

C．CH4分子的空間結(jié)構(gòu)與的相同

D．C2H4O2既可以表示乙酸的分子式，也可以表示甲酸甲酯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省新校高三4月模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）輝銅礦主要成分Cu2S，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，軟錳礦主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)．研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源，用同槽酸浸濕法冶煉工藝，制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下：

已知：

①M(fèi)nO2有較強(qiáng)的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫；

②[Cu（NH3）4]SO4常溫穩(wěn)定，在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3；

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍（開始沉淀和完全沉淀的pH）：

Fe3+：1．5～3．2 Mn2+：8．3～9．8 Cu2+：4．4～6．4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0．6份沸水，不溶于乙醇。

（1）實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4．8molL－1的稀硫酸，所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要 。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 （任寫一點(diǎn)）。

（3）酸浸時(shí)，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（4）調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是 。

（5）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。

（6）獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥，洗滌時(shí)應(yīng)用 洗滌。

（7）測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度：準(zhǔn)確稱取樣品14．00g，加蒸餾水配成100mL溶液，取出25．00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定，完全反應(yīng)后得到了4．66g沉淀，則此樣品的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省淮北市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)粒子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是

選項(xiàng)

粒子組

評(píng)價(jià)及離子方程式

A

K+、Al3+、 SO42-、NO3-

能大量共存于同一溶液中

B

H+、CH3CHO、SO42-、MnO4-

能大量共存于同一溶液中

C

NH4+、Fe3+、SCN-、Cl-

不能大量共存，F(xiàn)e3+ +3SCN- = Fe(SCN)3↓

D

Na+、K+、HCO3-、OH-

不能大量共存，HCO3- + OH- = H2O + CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺(tái)州市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表給出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，對(duì)此有下列一些說法：

物質(zhì)

SiO2

MgCl2

CaCl2

SiCl4

熔點(diǎn)(℃)

1723

712

782

-68

①CaCl2屬于離子晶體

②SiCl4是分子晶體

③一個(gè)SiO2分子由1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子構(gòu)成

④MgCl2在熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電

上述說法中正確的有

A．僅① B．①和② C．僅② D．①、②和③

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