如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（　　）
A、只有在t1℃時(shí)，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B、t1℃～t2℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
C、在t2℃時(shí)，MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D、把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，有晶體析出
考點(diǎn)：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系：
溶解度
100+溶解度
×100%．
解答： 解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，兩物質(zhì)的溶解度曲線有兩個(gè)交點(diǎn)，即t1℃和t2℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，故A錯(cuò)誤；
B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t1℃～t2℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，隨后隨溫度的升高而減小，故B正確；
C、在t2℃時(shí)，由于硫酸鎂的溶解度大于氯化鈉的溶解度，所以硫酸鎂飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C正確；
D、由于在t2-t3℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2℃時(shí)，溶液會(huì)由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會(huì)有晶體析出，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)共價(jià)鍵的說法正確的是（　�。�
A、分子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高
B、只含共價(jià)鍵的物質(zhì)，一定是共價(jià)化合物
C、兩種元素組成的分子中一定只含有極性共價(jià)鍵
D、分子晶體中，可能不存在共價(jià)鍵，但一定存在分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由B→C的反應(yīng)類型為
 
．
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為
 
，寫出E→F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式：
 
．下列關(guān)于B的說法正確的是
 
（填字母）．
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)
D．其核磁共振氫譜顯示有3組峰
（4）寫出滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
（寫出一種即可）．
①能與NaOH溶液反應(yīng)
②能發(fā)生眼鏡反應(yīng)
（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物用作印刷油墨的黏合劑，可由如圖路線合成（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）：

（1）GMA的分子式是
 
；A中含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）B的系統(tǒng)命名是
 
，B→C的反應(yīng)類型是
 
；由D和E（分子式：C4H6O2）合成GMA的化學(xué)方程式是
 
．
（3）同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②核磁共振氫譜只顯示2個(gè)吸收峰
（4）在上述流程中，可以循環(huán)使用的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）下列說法正確的是
 

a．A能使高錳酸鉀酸性溶液褪色  b．B與丙醛的分子式相同
c．C可以用于生產(chǎn)甘油         d．D的所有原子位于同一平面內(nèi)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣是城市空氣的主要污染物，如何減少汽車尾氣（CO、NOx等）的污染是重要的科學(xué)研究課題．
（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：
溫度27℃2000℃
K值3.84×10-310.1
①該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）．
②T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)某時(shí)刻該反應(yīng)體系中測(cè)得各物質(zhì)的濃度為：
c（N2）=0.2mol/L；c（O2）=0.3mol/L；c（NO）=0.3mol/L，則此時(shí)可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
．
A．v（正）＞v（逆）  B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）  D．無法確定
（2）可用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）△H若已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1；  C （s）十O2（g）=CO2（g）△H2則△H=
 

（3）某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g），反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1

時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
①從0～20min時(shí)間內(nèi)，v（NO）=
 
；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（保留兩位小數(shù)）．
②30min后，改變某一條件，平衡發(fā)生了移動(dòng)，則改變的條件是
 
．
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，該電池中電解質(zhì)為氧化物固體，其中O2-可以在固體電解質(zhì)中自由移動(dòng)．則該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是
 
；固體電解質(zhì)中的O2-向
 
極方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、石油的裂化屬于物理變化
B、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
C、淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪和葡萄糖都可發(fā)生水解反應(yīng)
D、在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2，6-二苯基環(huán)己甲醇具有剛性，有利于提高手性聚合物的螺旋性，其合成路線如下：

（1）A的系統(tǒng)命名是
 
，B含有的官能團(tuán)名稱是
 
，①的反應(yīng)類型是
 
，④的反應(yīng)類型是
 
．
（2）反應(yīng)②的試劑CH2（COOC2H5）2可由乙醇和某種有機(jī)物在一定條件下臺(tái)成，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）寫出2種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體：
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
Ⅰ．含有2個(gè)苯環(huán)和1個(gè)六元碳環(huán)且六元碳環(huán)上的氫原子核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
（5）下列關(guān)于2，6-二苯基環(huán)己甲醇的說法正確的是
 

a．能與金屬鈉反應(yīng)b．所有碳原子都在同一平面上c．和乙醇互為同系物d．能氧化生成醛．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個(gè)碳原子的化合物氧化制備．如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：
已知：
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①
 
反應(yīng)②
 
．
（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．
（3）在上述反應(yīng)流程的物質(zhì)中，含氫原子位置不同最多的物質(zhì)是
 
（填名稱），最少的物質(zhì)是
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（4）由合成尼龍的化學(xué)方程式為
 
．
（5）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金的性能往往優(yōu)于組成金屬，因而用途非常廣泛．
鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作導(dǎo)熱劑．5.05g鈉鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣．
（1 ）計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度（忽略溶液體積變化）．
（2 ）計(jì)算并確定該鈉-鉀合金的化學(xué)式
 
．
鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)等．取不同質(zhì)量的鎂鋁合金樣品分別和30ml相同濃度的鹽酸反應(yīng)，所取合金質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)況下）如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)ABC
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
（3 ）計(jì)算鎂鋁合金中鎂鋁的質(zhì)量之比．

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