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石英光導纖維的主要成分是（　　）
A、Si
B、SiC
C、SiO2
D、Na2SiO3
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：光導纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，據此分析解答．
解答： 解：A．硅單質是良好的半導體材料，可以制造硅芯片、硅太陽能電池，故A錯誤；
B．SiC是莫桑石的主要成份，故B錯誤；
C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，故C正確；
D．Na2SiO3是水玻璃的主要成分，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查硅及其化合物，明確物質的成分是解本題關鍵，知道制造光導纖維的原理，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中分子數一定相同的是（　�。�
A、11.2 L H2和0.5 molCO2
B、18 mL H2O（4℃）和2ⅹ105Pa，27℃32 g O2
C、1 molCO和88 g CO2
D、25℃，22.4 LCl2和含4 mol氧原子的H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是一種重要的有機化工原料，A的有關轉化反應如下（部分反應條件略去）．已知：F和E互為同分異構體：R表示烴基，R和R″表示烴基或氫．

（1）G是常用的指示劑酚酞，G的含氧官能團名稱：
 
，G的分子式為
 
．
（2）反應②的反應類型：
 
；A與甲醛在酸催化條件下可生成一種絕緣樹脂材料，此反應類型為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A與飽和溴水的反應：
 
；
反應⑤（寫明反應條件）
 
．
（4）化合物H是D的同分異構體，其核磁共振氫譜表明只有兩種吸收峰．符合上述條件的H的結構有多種，寫出其中一種化合物的結構簡式：
 
．
（5）結合已知信息，請補充以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選），方框內寫有機物結構簡式，在“→”上或下方寫反應所需條件或試劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經多步反應可合成維生素A1．下列說法正確的是（　�。�
A、β-紫羅蘭酮可使酸性KMnO4溶液褪色
B、1mol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應
C、維生素A1不能氧化成醛
D、維生素A1屬于芳香族化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現白色沉淀，后來沉淀又消失的是（　�。�
A、AlCl3溶液滴入NaOH溶液中
B、Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中
C、鹽酸滴入NaAlO2溶液中
D、氨水滴入AlCl3溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
D、c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出金屬元素A的原子結構示意圖：
 
．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
    反應③
 
；
    反應⑤
 

（3）在F的水溶液中滴加D的溶液將會觀察到
 
．
（4）請寫出實驗室制取黃綠色氣體乙的化學方程式
 
，在該反應中如有0.5mol乙生成，轉移的電子的物質的量是
 
mol．制取完畢，多余的乙將用D的水溶液來吸收，其離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗是研究物質性質的基礎．
（1）下列有關實驗操作或測量數據合理的是
 
（填序號）．
a．用鐵坩堝加熱CuSO4?5H2O晶體測定結晶水質量分數
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO32-、SO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度．
實驗方案：
�。脽⑷U水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質；過濾，取濾液；
ⅱ．精確量取20.00mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1mol/L KMnO4（H2SO4酸化）溶液進行滴定；
ⅲ．記錄數據，計算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夾持部已分略去）
 
（填字母序號）．

②滴定過程中，有關反應的離子方程式是
 
．
（3）某同學制備Fe（OH）3膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加1mol/L的FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結果溶液變渾濁．該同學制備膠體失敗的原因是
 
，你認為成功制得Fe（OH）3膠體的特征現象是
 
．
（4）用如圖裝置進行CO2性質的有關實驗．

①試劑瓶B中盛有飽和NaHCO3溶液，其目的是：
 
．
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關系：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S8，其環(huán)狀結構如圖2所示，S原子采用的軌道雜化方式是
 
；
（2）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為
 
；
（3）H2Se的酸性比H2S
 
（填“強”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構型為
 
，SO32-離子的立體構型為
 
；
（4）H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2，請根據結構與性質的關系解釋；
①H2SeO4和H2SeO3第一步電離程度大于第二部電離的原因：
 
；
②H2SeO4和H2SeO3酸性強的原因：
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛．立方ZnS晶體結構如圖1所示，其晶胞邊長為540.0pm，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為
 
pm（列式表示）．

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