12．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
B．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2+向銅電極移動
C．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
D．a和b用導(dǎo)線連接時，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質(zhì)量理論上增加3.2g

分析 A、根據(jù)無論a和b是否連接，都會發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu進(jìn)行分析；
B、根據(jù)a和b用導(dǎo)線連接時，形成原電池，銅離子在正極得到電子進(jìn)行分析；
C、根據(jù)a和b不連接時，鐵與硫酸銅會發(fā)生置換反應(yīng)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來計算．

解答 解：A、無論a和b是否連接，都會發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故A正確；
B、a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時，Cu2+向陰極移動，Cu2+向Fe電極移動，故B錯誤；
C、a和b不連接時，鐵與硫酸銅會發(fā)生置換反應(yīng)，鐵片上會有金屬銅析出，故C正確；
D、a和b用導(dǎo)線連接時，銅為正極，該電極的質(zhì)量會增加，發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，外電路中每通過0.1mol電子，析出金屬銅0.05mol，質(zhì)量是3.2g，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查了原電池原理，明確正、負(fù)極的判斷方法，電極反應(yīng)類型，陰陽離子移動方向即可解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)一些有機化合物的說法中不正確的是（　　）
A．乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上主要來源于石油的裂解
B．甲醇也稱木醇，無色易揮發(fā)液體，有毒．含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用
C．甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等
D．苯酚又稱石炭酸，無色晶體，有毒，可以用作殺菌消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X496456269129543
Y7381451773310540
Z5781817274511578
（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序為Al、Mg、Na（用元素符號表示），元素Y的第一電離能大于Z的原因是因為元素Mg價電子排布式為3s2完全充滿狀態(tài)，比Al穩(wěn)定．
（2）W元素應(yīng)用廣泛，是一種重要的生物金屬元素，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會影響O2在體內(nèi)的正常運輸．已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示．
①W元素基態(tài)原子價電子排布式為3d64s2．
②已知CN-與N2分子互為等電子體，1molCN-中π鍵數(shù)目為2NA．
③上述沉淀溶解過程的化學(xué)方程式為Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
D．升高溫度可降低活化能，增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（　�。�
A．Al3+  NH4+  SO42-Cl-B．Na+Mg2+  HCO3-  NO3-
C．K+  Na+  AlO2-Cl-D．Fe2+ K+NO3-Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強．
（1）X位于元素周期表中的位置為第三周期IA族；W離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是Si（寫化學(xué)式）；
Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）用電子式表示X與Z形成的化合物的過程
（4）工業(yè)上制備Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列各項分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身性質(zhì)．
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，在0.1mol•L-1的NaHB強電解質(zhì)溶液中，c（H+）＞c（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　�。�
A．.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B．.c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
C．.c（H+）•c（OH-）=10-14D．此溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液一定含有CO32-
B．無色溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定含有Cl-
C．無色溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+
D．無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液一定含有SO42-

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