【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7)。

（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個(gè)平衡體系___、___、__。

（2）溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小順序?yàn)?/span>___。

（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是___，濃度為0.05mol/L的是__。

（4）物質(zhì)的量之和為0.lmol的兩種粒子是___與___。

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- H2OH++OH- c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) Na+ Cl- CH3COOH CH3COO-

【解析】

0.1molCH3COONa和0.05molHCl充分反應(yīng)得到物質(zhì)的量均為0.05mol的NaCl、CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液的體積為1L，NaCl、CH3COOH和CH3COONa的物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

(1)該溶液中存在：CH3COOH的電離平衡，電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COONa的水解平衡，CH3COO-水解的離子方程式為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；水的電離平衡：H2OH++OH-；故答案為：CH3COOHCH3COO-+H+；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；H2OH++OH-；

(2)由于溶液的pH<7，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則溶液中離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；

(3)溶液中粒子濃度為0.1mol/L的是Na+，濃度為0.05mol/L的是Cl-。故答案為：Na+；Cl-；

(4)根據(jù)物料守恒，物質(zhì)的量之和為0.1mol的是CH3COOH和CH3COO-，故答案為：CH3COOH；CH3COO-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫條件下，下列對(duì)醋酸的敘述中，不正確的是

A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)

B.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a＋1的過(guò)程中，c(CH3COOH)/c(H＋)變小

C.濃度均為0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]

D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，存在a＋b＝14

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過(guò)③能比較酸性：HCl＞H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)物X、Y、Z、M的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件、部分反應(yīng)中的H.,O已略去）。X、Y、Z均含有同一種元素。下列說(shuō)法正確的是

A. 若X是氫氧化鈉，則M不一定為CO2

B. 若Y具有兩性，則M的溶液只可能顯堿性

C. 若Z是導(dǎo)致酸雨的主要?dú)怏w，則X一定是H2S

D. 若M是用途最廣的金屬，加熱蒸干Y的溶液一定能得到Y(jié)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃下，用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，將VlmL0.1mol/L的AOH溶液與V2mL0.1mol/L的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，測(cè)得V1、V2與混合液pH關(guān)系如圖(生成的AB可溶于水)。下列敘述正確的是

A.曲線I表示強(qiáng)酸HB

B.K點(diǎn)溶液中存在2c(A+)＋c(H+)＝2c(B-)＋c(OH-)

C.電離平衡常數(shù)Ka(HB)＞Kb(AOH)

D.從L點(diǎn)到M點(diǎn)，水的電離程度不斷增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。試回答下列問(wèn)題：

(1)Ag在元素周期表中的位置_________，Ag＋的價(jià)電子排布式為_________。

(2)冶金工業(yè)上，提取金的原理是2[Au(CN)2]－＋Zn＝2Au＋[Zn(CN)4]2－。與CN－互為等電子體的分子有________(任寫(xiě)一種)，HCN分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

(3)已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：

電離能/kJ/mol

I1

I2

I3

Cu

746

1958

2058

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，其原因是_________。

(4)已知：硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)即可得到結(jié)構(gòu)如圖所示配合物。

①配合物中碳原子的軌道雜化類型為_________。

②1mol氨基乙酸鈉(H2N－CH2－COONa)含有σ鍵的數(shù)目為_________mol。

(5)某Q原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與Q形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表Q原子)。每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_________個(gè)；該晶體的化學(xué)式為_________。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和Q原子之問(wèn)的最短距離為_________pm(1pm＝10－12m，只寫(xiě)計(jì)算式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

產(chǎn)生白色沉淀

X一定是氧化性氣體

B

向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y

先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解

Y可能是CO2氣體

C

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中

產(chǎn)生白色渾濁

酸性：醋酸>碳酸>苯酚

D

向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液

前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀

KI3溶液中存在I3-I2＋I-平衡

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用PCl5作為制造乙酰纖維素的催化劑，也常用于手性藥品的研發(fā)，在材料，醫(yī)藥工業(yè)得到了廣泛應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)PCl5在固態(tài)是離子化合物，相對(duì)式量為417，其陽(yáng)離子為，則陰離子的化學(xué)式為_______。

(2)已知： P(s) + Cl2(g) = PCl3(g) H= -306 KJ/mol

PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 KJ/mol

則反應(yīng)2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g)的H=______kJ/mol。

(3)溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/min

0

10

20

30

40

n(PCl3)/mol

0

0.12

0.17

0.2

0.2

①反應(yīng)在前10min的平均速率v(PCl5)=_______；

②不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：____ (選填序號(hào))；

a．容器的總壓強(qiáng)不再改變

b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

c．v正(PCl3)等于v逆(Cl2)

d．混合氣體的密度不變

e．PCl5的質(zhì)量不再變化

③要提高上述反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(至少兩種)___________；

④該溫度下，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g) + Cl2(g)的平衡常數(shù)Kp=2.25×105(Kp為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，Kp=)。把一定量的PCl5引入一真空瓶?jī)?nèi)，達(dá)平衡后PCl5的分壓為2.5×104Pa，則PCl5的分解率為________。

(4)在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸和鹽酸。若將0.01molPCl5投入熱水中配成lL溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____。 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)(或離子)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.電解飽和食鹽水產(chǎn)生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

B.紅熱木炭遇濃硝酸產(chǎn)生紅棕色氣體：C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，出現(xiàn)白色沉淀SO2+Ca2++3ClO+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案