Question

12．現(xiàn)用18.4mol•L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是⑤．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶．
（2）計算所需濃硫酸的體積為5.4m L（保留1位小數(shù)）．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序
為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號）
①定容時，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的和缺少的儀器；
（2）根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算需要濃硫酸體積；
（3）依據(jù)稀釋濃溶液中玻璃棒起攪拌作用，移液時玻璃棒⑦引流作用解答；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶，故不需要的儀器為⑤，還缺少的是500mL容量瓶，
故答案為：⑤；500mL容量瓶；
（2）設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；
故答案為：5.4；
（3）稀釋濃溶液中玻璃棒起攪拌作用，移液時玻璃棒起引流作用；
故答案為：攪拌；引流；
（4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，所以：正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；
故答案為：⑧⑤⑥⑦；
（5）①定容時，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；
③容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；
⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故不選；
故選：①④⑤．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧．