3．化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．氮肥NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸
B．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮
C．二氧化硅可用于制備太陽能電池板，晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維
D．碳酸氫鈉可用來治療胃酸過多

分析 A．NH4NO3在重力撞擊下發(fā)生分解反應(yīng)；
B．硅膠具有吸水性，可作干燥劑；
C．硅單質(zhì)用于制備太陽能電池板；
D．碳酸氫鈉可以和胃酸的成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)．

解答 解：A．NH4NO3在重力撞擊下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)瞬間生成大量氣體，所以NH4NO3在重力撞擊下可能發(fā)生爆炸，故A正確；
B．硅膠具有吸水性，可作干燥劑，所以在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可吸收水蒸氣防止食物受潮，故B正確；
C．硅單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，用于制備太陽能電池板，二氧化硅可用于制作光導(dǎo)纖維，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉可以和胃酸的成分發(fā)生反應(yīng)，可以用來中和胃酸，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了銨鹽、硅膠、硅單質(zhì)和二氧化硅、甲醛等的性質(zhì)和應(yīng)用，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．除去NaCl中少量雜質(zhì)CaCl2  Na2SO4，所用試劑及順序正確的是（　　）
A．Na2CO3、BaCl2、HClB．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、HNO3D．BaCl2、K2CO3、HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．烯烴A在一定條件下可以按如圖的框圖進行反應(yīng)．
已知：A的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C=C（CH3）2．
（2）框圖中屬于取代反應(yīng)的是②（填序號）．
（3）框圖中①③④⑥屬于加成反應(yīng)．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCCl（CH3）2．
（5）寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O；寫出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2Br2→CH2BrCBr（CH3）CBr（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．住宅建設(shè)需大量的建筑材料，下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
A．水泥B．石灰石C．玻璃D．陶瓷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2ΝΗ3（g）+CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總
濃度/mol•L-1		2.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①不可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是AD．
A．v正（NH3）=2v逆（CO2）                 B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變       D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：K=1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖所示．
⑤計算25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．配制250mL 0.1mol•L-1的鹽酸時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是（　�。�
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
B．定容時仰視刻度線
C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，再補幾滴蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，生成氮氧化物污染環(huán)境．其能量變化示意圖如下：

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol．L-1的溶液．回答下列問題：
（1）配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶．
（2）應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g．
（3）不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差．分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺〢D．
A．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上  B．加水定容時俯視刻度線
C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理            D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．我國規(guī)定食鹽的含碘量（按每千克食鹽含碘元素計）為20～40mg/Kg，則每千克食鹽中加入碘酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)不少于（設(shè)碘酸鉀的摩爾質(zhì)量為M g/mol）（　�。�
A．$\frac{20×1{0}^{-3}}{127}$molB．20M molC．$\frac{20×1{0}^{-3}}{M}$molD．$\frac{20}{M}$mol

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