Question

元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要工具．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分別代表某一化學元素．請用所給元素回答下列問題．

A

M

B

D

G

H

Q

R

E

（1）Q元素在元素周期表中的位置

第三周期ⅥA族

，E元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）E、Q、R三種元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是（填離子符號）

S^2-＞Cl^-＞K⁺

．
（3）M、D兩元素形成的化合物中含有的化學鍵類型是

共價鍵

，其MD₂分子的結(jié)構(gòu)式：

O=C=O

．
（4）用表中所給元素組成反應物，用化學方程式說明元素Q和R非金屬性的強弱：

H₂S+C1₂=2HC1+S

；元素G、H的金屬性強弱：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法來回答；
（2）核外電子排布相同的離子，則核電荷數(shù)越大半徑越��；
（3）碳和氧元素之間可以形成化合物一氧化塔和二氧化碳，根據(jù)成鍵元素確定化學鍵類型，根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)來確定結(jié)構(gòu)式；
（4）非金屬強的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)，根據(jù)單質(zhì)和水反應置換氫氣的難易可以判斷金屬性的強弱．

解答：解：根據(jù)元素正在周期表中的分布，可以確定A是H，M是C，B是N，D是O，G是Na，H是Al，Q是S，R是Cl，E是K．
（1）S元素位于第三周期ⅥA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：第三周期ⅥA族；；
 （2））K、S、Cl三種元素的原子形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越多半徑越大，即S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（3）C、O兩元素形成的化合物一氧化碳和二氧化碳中含有的化學鍵類型均是共價鍵，二氧化碳中碳和氧原子間形成的是共價雙鍵，結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故答案為：共價鍵；O=C=O；
（4）非金屬強的單質(zhì)氯氣能置換非金屬性弱的單質(zhì)S，即H₂S+C1₂=2HCl+S，單質(zhì)鈉和水反應置換出氫氣
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，但是金屬鋁和水不反應，證明鈉的金屬性強于金屬鋁，
故答案為：H₂S+C1₂=2HC1+S；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

點評：本題考查學生元素元素周期表的結(jié)構(gòu)和周期律的應用知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．