Question

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

|溫度/℃	700	900	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

 

．
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1．，則6s時c（A）=

 

 mol?L^-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

 

，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

 

；
（3）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫；
（2）根據(jù)△c=v△t計算△c（A），A的起始濃度-△c（A）=6s時c（A）；
設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；
體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變；
（3）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答： 解：（1）可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

，故答案為：

c(C)?c(D)

c(A)?c(B)

；
（2）反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L^-1?s^-1，則6s內(nèi)△c（A）=0.003mol?L^-1?s^-1×6s=0.018mol/L，A的起始濃度為

0.2mol

5L

=0.04mol/L，故6s時時c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L，
設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則：
               A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
開始（mol/L）：0.04    0.16     0     0
變化（mol/L）：x      x        x     x
平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x   x    x
故

x×x

(0.04-x)×(0.16-x)

=1，解得x=0.032
所以平衡時A的轉(zhuǎn)化率為

0.032mol/L

0.04mol/L

×100%=80%，
體積不變，充入1mol氬氣，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，變化不移動，A的轉(zhuǎn)化率不變?yōu)?0%，
故答案為：0.022；80%；80%；
（3）同一反應(yīng)在相同溫度下，正、逆反應(yīng)方向的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為

1

0.4

=2.5，
故答案為：2.5．

點評：本題考查化學(xué)平衡計算、平衡常數(shù)計算、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡狀態(tài)判斷，難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．