肉桂醛是一種食用香精，廣泛應(yīng)用于牙膏、糖果及調(diào)味品中．工業(yè)中可通過下列反應(yīng)制得：+CH3CHO
一定條件
+H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A、肉桂醛的分子式為C9H8O
B、檢驗(yàn)肉桂醛中是否殘留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色
C、1 mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5 mol H2
D、肉桂醛中所有原子可能在同一平面上
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：
分析：肉桂醛分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，含有醛基，可發(fā)生加成、還原和氧化反應(yīng)，結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷分子式，結(jié)合苯、乙烯、甲醛的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)．
解答： 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物的分子式為C9H8O，故A正確；
B．醛基和碳碳雙鍵都可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別肉桂醛中是否殘留有苯甲醛，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)、碳碳雙鍵以及醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol肉桂醛在一定條件下與H2加成，最多消耗5 mol H2，故C正確；
D．因苯環(huán)、碳碳雙鍵以及醛基中所有原子都在同一個(gè)平面上，則肉桂醛中所有原子可能在同一平面上，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及有機(jī)物的空間結(jié)構(gòu)，為解答該題的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)飽和石灰水的密度為ρ（g?Cm-3），其pH=12，則25℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為（　�。�
A、
0.74
1000ρ-0.74
g
B、
0.37
1000ρ-0.37
g
C、
37
1000ρ-0.37
g
D、
74
1000ρ-0.74

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

10mL某氣態(tài)烴，在50mL氧氣里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為35mL的混合氣體，則該烴可能是（　�。�
A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CH3CH2CHO的說法正確的是（　　）
A、所有原子共面
B、C原子采用sp3和sp2雜化
C、三個(gè)C原子共線
D、不可能發(fā)生加成和取代反

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過盛有足量濃硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是（　�。�
A、CO2和NO
B、O2和 NO2
C、NO和 NO2
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe3+和Cl2氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣．
Ⅱ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
（1）棉花中浸潤(rùn)一種溶液，目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室最常用的方法制備氯氣的離子方程式為
 
．
（3）過程Ⅳ檢驗(yàn)是否有Fe2+生成，其靈敏方法之一是：取少量D中溶液于試管中，滴加幾滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）該小組對(duì)SO2、Fe3+和Cl2氧化性強(qiáng)弱比較，過程Ⅰ期望達(dá)到氧化性
 
的結(jié)論（用“＞”“=”“＜”表示SO2、Fe3+和Cl2 誰的氧化性大于誰，下同）；過程Ⅲ期望達(dá)到氧化性
 
的結(jié)論．
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe3+和Cl2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的是
 

 過程Ⅱ中檢出離子過程Ⅳ中檢出離子
甲既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
乙有Fe3+ 無Fe2+有SO42-
丙有Fe2+ 無Fe3+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2 溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有
1
2
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍．
甲乙 
 丙丁
請(qǐng)用化學(xué)用語回答：
（1）丙在元素周期表中的位置
 

（2）丁單質(zhì)的電子式
 

（3）乙的兩種常見單質(zhì)分別是
 
，
 

（4）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫化學(xué)式）
 
，
 

（5）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（寫化學(xué)式）
 
．此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式
 

（6）電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式
 

（7）若甲的元素符號(hào)為X．已知①X2（g）+2O2（g）═X2O4（l）△H=-19.5KJ/mol ②X2H4（l）+O2（g）═X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2KJ/mol，則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑩分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

（1）請(qǐng)?jiān)诒碇型瓿桑?br />①用粗實(shí)線補(bǔ)全元素周期表上邊界；
②標(biāo)出I元素和“33”號(hào)元素在周期表中的位置（將“I”和“33”填入對(duì)應(yīng)的表格）；
③標(biāo)出下列族的族序數(shù)：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一種元素的上面書寫）
（2）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是：
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）在①-⑩標(biāo)識(shí)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填名稱）
（4）⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；用電子式表示①的氫化物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，溶液澄清，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L．向溶液中逐滴加入濃度為a mol?L-1的HC1溶液，滴加過程中有白色沉淀產(chǎn)生后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸溶液體積為V2L．將溶液在HCl氣流下蒸干充分灼燒得到固體W2g．下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A、35.5a=（w2-w1 ）V2
B、n（Al）＞
W1
50
mol
C、n（Na）+3n（Al）=
V1
11.2
D、aV2=
V1
22.4

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