9．有下列物質(zhì)：①NaOH固體；②濃硫酸；③NH4NO3晶體；④金屬鈉．現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（　�。�
A．①②③④B．①②④C．②③④D．①②③

分析 由圖可知，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，則物質(zhì)與水反應(yīng)生成氣體或反應(yīng)放熱，以此來(lái)解答．

解答 解：由圖可知，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，則物質(zhì)與水反應(yīng)生成氣體或反應(yīng)放熱，
①NaOH固體溶于水，放熱，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，故選；
②濃硫酸與水混合放熱，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，故選；
③NH4NO3晶體與水混合，吸熱，U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左高右低，故不選；
④金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面左低右高，故選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．科學(xué)家研制出多種新型殺蟲(chóng)劑代替DDT，化合物A是其中的一種，其結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化合物A的分子式為C15H22O3
B．與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)后溶液顯紫色
C．1 mol A最多可以與2 mol Cu（OH）2反應(yīng)
D．1 mol A最多與1 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4  1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1 000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉盁o(wú)影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．現(xiàn)有270g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液100mL，試計(jì)算：
（1）此溶液中CuCl2的物質(zhì)的量為多少？
（2）從上述溶液中取出10mL加水稀釋成100mL后，所得的CuCl2溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物．
（1）磷元素位于周期表的p區(qū)，基態(tài)磷原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為4．
（2）第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有2種．
（3）白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為60°，磷原子雜化方式為sp3，3.1g白磷中σ鍵的數(shù)目為0.15mol．P4易溶于二氧化碳，難溶于水，原因是P4和CO2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CO2，難溶于水．
（4）磷酸與Fe3+ 可形成H3[Fe（PO4）2]，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是O＞P＞Fe．
（5）磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為$\frac{168}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm3（列出計(jì)算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知烴 A 是相對(duì)分子質(zhì)量最小的烴，它在一定條件下能轉(zhuǎn)化為烴 B，且烴 B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為 1.25g/L；F 是一種有特殊香味的物質(zhì)；它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問(wèn)題：

（1）B、D 的名稱：乙烯、乙酸
（2）寫出①B→E、②D+E→F 的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（3）寫出烴 A 的電子式：；C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①E→C：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
②D+E→F：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．按要求寫出對(duì)應(yīng)的方程式：
（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑（寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式）
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）KHSO4在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-．
（3）足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、萃取分液法 B、加熱分解C、結(jié)晶法D、分液法E、蒸餾法F、過(guò)濾法
（1）F分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）C從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；
（3）D分離水和苯的混合物；
（4）E分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）
（5）B分離碳酸鈉中的碳酸氫鈉
（6）A從碘的飽和水溶液中分離出碘．

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