13．限用硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有（　　）
A．3B．5C．8D．12

分析 離子方程式表示的是一類反應(yīng)，如離子方程式2H++SO32-═H2O+SO2↑表示：強(qiáng)酸與可溶性亞硫酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、水、二氧化硫的反應(yīng)，據(jù)此特點(diǎn)并結(jié)合題干中各物質(zhì)進(jìn)行解答．

解答 解：亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SO32-表示，其余在溶液中均可用SO32-表示；
四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，
則符合離子方程式2H++SO32-═SO2↑+H2O，存在兩種鹽（鉀鹽、鈉鹽）與兩種酸（鹽酸、硫酸）可組合出4個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同；
此外亞硫酸氫鈉、亞硫酸氫鉀為強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，與亞硫酸鈉、亞硫酸鉀，可組合出4個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同；
所以共用8個(gè)離子方程式相同的反應(yīng)；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，把握離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，試題注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下鐵粉與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，采取下列措施①增加鐵粉用量；②加入少量NaNO3固體；③加入少量CuSO4固體；④加入少量CH3COONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98.3%硫酸，其中可增大單位時(shí)間內(nèi)氫氣收集量的措施有（　�。�
A．①③④B．②⑤⑥C．③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)濃硫酸性質(zhì)及用途的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有脫水性B．溶于水放出熱量
C．可用于干燥氨氣D．常溫下鐵、鋁在其中鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向密閉容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為α．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)小于α的是（　　）
A．0.5 mol CO+2.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
B．1.0 mol CO+2.0 mol H2O（g）+0.5 mol He
C．1.0 mol CO+1.0 mol H2O（g）+1.0 mol CO2+1.0 mol H2
D．0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在 lmol/L 的 AlCl3溶液中，A13+的個(gè)數(shù)小于NA
B．1 mol 碳烯（：CH2）中含有電子數(shù)為8NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL 己烷的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
D．1 mol C4Hl0分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼?/td>
C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
D．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應(yīng)放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

③保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率 ，逆反應(yīng)速率 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：填空題

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色硫酸鹽溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B極板的名稱是_____________，電解后溶液顯_________（填“酸性”或“堿性”）寫(xiě)出電解時(shí)反應(yīng)的總離子反應(yīng)方程式為 ________________________

（2）若當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入___________，其質(zhì)量為_(kāi)_________g。（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）

（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是

方案

A

B

電解質(zhì)溶液

A

銀

石墨

AgNO3

B

銀

鐵

AgNO3

C

鐵

銀

Fe(NO3)3

D

鐵

銀

AgNO3

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