(6分)下列七種晶體：
A．二氧化硅B．乙烷晶體C．碳酸鈉D．氯化鈉 E．晶體氬F．過(guò)氧化氫 G．鎂（用字母填空）
（1）由原子直接構(gòu)成的分子晶體是__________。
（2）含有非極性鍵的分子晶體是____________，含有離子鍵、共價(jià)鍵的化合物是___________。
（3）在一定條件下能導(dǎo)電且導(dǎo)電時(shí)未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是______________，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是__________________,受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是__________。
（6分） (1)E      (2)BF   C  (3) G   A   BF（每空1分，不全對(duì)不給分）
分子晶體有：B、E和F；原子晶體有：A；離子晶體包括C、D；金屬晶體包括：G
（1）氬是單原子分子，分子之間由范德華作用力，選E
（2）乙烷CH3CH3中含有C—C非極性鍵，過(guò)氧化氫H2O2中含有O—O非極性鍵，均為分子晶體；
只要含有離子鍵，必屬于離子離子晶體，碳酸鈉陰離子中含有非金屬原子之間的共價(jià)鍵，選C
（3）金屬導(dǎo)電時(shí)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選鎂符合條件
原子晶體受熱熔化時(shí)需要克服共價(jià)鍵，選二氧化硅符合題意
受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是分子晶體，故乙烷、過(guò)氧化氫符合題意
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖像是NaCl、CsCl、干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖或是從其中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖。試判斷屬于NaCl的晶體結(jié)構(gòu)的圖像為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列晶體中：①干冰  ②銅  ③碘   ④氯化鈣  ⑤二氧化硅  ⑥氧化鈉  ⑦硝酸銨   ⑧金剛石  ⑨氬  ⑩鐵 屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體、金屬晶體的種數(shù)分別為：
A．4, 3, 1, 2B．3, 3, 2, 2C．4, 2, 2, 2D．2, 3, 3, 2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）觀(guān)察下列部分圖形，并按要求回答下列問(wèn)題

(1)由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取        
雜化軌道形成σ鍵，每個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為         個(gè)。
(2)白磷分子（P4）中鍵角為           ，分子的空間結(jié)構(gòu)為           ，每1mol白磷分子含         mol P-P共價(jià)鍵。若將1分子白磷中所有P-P鍵打開(kāi)并各插入一個(gè)氧原子所得氧化物的分子式為          ，若每個(gè)P原子的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物        （填分子式）。
(3)由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是       晶體，每1mol SiO2晶體含        mol Si-O共價(jià)鍵。
(4)已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C.N）為         。C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為       ，1molO22+中含π鍵數(shù)目為        。

(5)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，觀(guān)察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由      個(gè)硼原子組成，共含有    個(gè)B-B鍵。
(6)若測(cè)得mg NaCl固體的體積為Vcm3,已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm,則阿佛加德羅常數(shù)的表達(dá)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學(xué)鍵
B．在鹵族元素（F、Cl、Br、I）的氫化物中，HF的沸點(diǎn)最低
C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1 : 2
D．晶體熔點(diǎn)：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)
A．具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體
B．晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形
C．具有各向異性的固體一定是晶體
D．粉末狀的物質(zhì)不是晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
鎂、鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，屬于海水中的常量元素。
⑴鎵與硼同主族，寫(xiě)出鎵元素原子的價(jià)電子排布式                             。
⑵鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是                       。
⑶比較氟化鈉和溴化鈉的熔點(diǎn)：氟化鈉       溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。
⑷舉出兩例說(shuō)明鋰與鎂具有相似性：①                       、②                      ，這種相似性稱(chēng)為                         。
⑸用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷BF3空間構(gòu)型為              ，NF3分子中N原子的雜化軌道類(lèi)型為         ；在NH3·BF3中接受孤對(duì)電子的原子是         。

⑹2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如上圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個(gè)鎂原子，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．離子晶體中每個(gè)離子周?chē)?個(gè)帶相反電荷的離子
B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)
C．分子晶體的熔點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)
D．原子晶體中各相鄰原子都以共價(jià)鍵結(jié)合

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