Question

19．如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO₂可通過下列過程轉(zhuǎn)化成H₂SO₄和H₂．
請(qǐng)回答：
（1）該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是HI和I₂（寫化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)一的化學(xué)方程式是SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2 HI．
（3）上述過程尾氣中的SO₂可用下列裝置吸收． 

①將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整，并寫出所用試劑足量NaOH溶液．
②裝置中反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 由圖可知反應(yīng)Ⅰ是碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)Ⅱ是氫碘酸分解生成氫氣和碘單質(zhì)，由此分析各項(xiàng)；
（1）該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I₂和HI；
（2）反應(yīng)一是二氧化硫具有還原性被碘單質(zhì)氧化生成硫酸；
（3）①上述過程尾氣中的SO₂可用下列裝置吸收，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出，吸收二氧化硫氣體用氫氧化鈉溶液；
②二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水．

解答 解：由圖可知反應(yīng)Ⅰ是碘單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，反應(yīng)Ⅱ是氫碘酸分解生成氫氣和碘單質(zhì)，
（1）該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I₂和HI，
故答案為：I₂；
（2）反應(yīng)一是二氧化硫具有還原性被碘單質(zhì)氧化生成硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2 HI，
故答案為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2 HI；
（3）①上述過程尾氣中的SO₂可用下列裝置吸收，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短出裝置圖為：，二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫氣體用氫氧化鈉溶液，足量NaOH溶液，
故答案為：
；足量NaOH溶液；
②二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的性質(zhì)、二氧化硫的吸收和二氧化硫的還原性應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．