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9．下列物質既是電解質又能導電的是（　�。�
A．NaCl晶體B．液態(tài)HClC．熔融的KNO3D．Na2SO4溶液

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物為電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；能夠的導電的物質中存在自由移動的導電粒子，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．氯化鈉晶體不能導電，溶于水或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故A錯誤；
B．液態(tài)HCl不能導電，溶于水能導電，屬于電解質，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)下的硝酸鉀能夠電離出鉀離子和硝酸根離子，所以熔融的硝酸鉀能夠導電，且熔融的硝酸鉀為化合物，屬于電解質，故C正確；
D．硫酸鈉溶液能夠導電，但是硫酸鈉溶液為混合物，不是電解質，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了電解質與非電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質的概念及判斷方法，明確無論電解質還是非電解質，都一定是化合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹
C．水庫的鋼閘門連電源正極不易被腐蝕
D．輪船船體鑲嵌鋅塊，船體不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知丙烷的燃燒熱△H=-2 215kJ•mol-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成3.6g水，則放出的熱量約為（　�。�
A．110 kJB．440 kJC．1100 kJD．2216 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．300mL 0.1mol•L-1的氯化鉀溶液與100mL0.1mol•L-1 的氯化鐵溶液的氯離子的物質的量的濃度之比是（　　）
A．2：1B．1：1C．2：3D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下反應：R2O7n-+3S2-+14H+═2R3++3S+7H2O．則R2O7n-中R的化合價是（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉換器”使汽車的尾氣轉換成無毒氣體是目前最有效的手段之一．如果用 表示碳原子，用  表示氧原子，用  表示氮原子，如圖為氣體轉換的微觀過程．請你根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）A、B、C三種物質可以歸為一類的依據(jù)是都含有氧元素．
（2）將C歸為化合物，將D歸為單質的理由是二氧化碳分子是由2個氧原子和1個碳原子構成的，氮氣分子是由2個氮原子構成的．
（3）用化學反應方程式表示為2CO+2NO$\frac{\underline{催化劑}}{△}$N2+2CO2．化學變化過程中消耗的A物質和生成的C物質的質量比為15：22．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、M為原子序數(shù)依次增大的五種元素，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B的一種單質在自然界中硬度最大；C、D的單質都是空氣的主要成分；M位于元素周期表的第四周期第6縱行．
回答下列問題：
（1）元素M的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）B的10電子氫化物中，中心原子的雜化軌道類型為sp3，C的10電子氫化物分子的立體構型為三角錐形該氫化物易溶于水的原因是氨氣分子與水分子之間形成氫鍵，氨氣分子、水分子均為極性分子，相似相溶．
（3）C、D的第一電離能的大小為N＞O（用元素符號表示）．
（4）由A、B、C形成的ABC分子中，含有2個σ鍵和2個π鍵．
（5）化合物MO2Cl2在有機合成中可作氧化劑，能寫許多有機物反應．
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的元素還有2種，其中一種金屬的晶胞結構如圖所示，該晶胞結構中金屬原子的配位數(shù)為12．
②常溫下，MO2Cl2為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．為測定所使用錫粉的純度，取質量為m的錫粉溶液稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為c的K2Cr2O7的標準液滴定生成的Fe2+（酸性環(huán)境下Cr2O72-可被還原為Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液的體積為V．則錫粉中錫的質量分數(shù)是$\frac{3cVM}{M}$（Sn的摩爾質量為M，用含m、c、V、M的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成．

（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2；
（3）COCl2的分解反應為COCl2（g）═Cl2（g）+CO（g）△H=+108kJ/mol．反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
①計算反應在第8min時的平衡常數(shù)K=0.234mol/L（保留小數(shù)點后三位）；
②比較第2min反應溫度T（2）與第8min反應溫度T（8）的高低：T（2）＜T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）；
③若12min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）=0.031mol/L；
④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[平均反應速率分別以v（2-3）、v（5-6）、v（l2-13）表示]的大小v（5～6）＞v（2～3）=v（12～13）；
⑤比較反應物COCl2在5-6min和15-16min時平均反應速率的大�。簐（5-6）＞v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是在相同溫度時，該反應的反應物濃度越高，反應速率越大．

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