Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，鈉的摩爾質(zhì)量為M g/mol，鈉的密度為ρg/cm³，則以下說法中，正確的是
①1g Na所含原子數(shù)為ρN_A個　　　　 ②1cm³Na所含原子數(shù)為ρN_A/M個　　 ③1個鈉原子的質(zhì)量為M/N_Ag　
④1個鈉原子占的體積為M/ρN_Acm³　 ⑤1g鈉在足量O₂中燃燒失去的電子數(shù)為2N_A/M個．

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①②④
4. D.
   ③④⑤

Answer 1

B
分析：①鈉為金屬晶體，求1g Na所含原子數(shù)，根據(jù)公式求出1g Na的物質(zhì)的量即可；
②根據(jù)密度公式求出1cm³Na的質(zhì)量，再根據(jù)公式n=求解；
③鈉的摩爾質(zhì)量為M g/mol，1mol鈉的質(zhì)量為Mg，1mol鈉含有N_A個鈉原子；
④鈉的密度為ρg/cm³，根據(jù)②求出1cm³Na所含原子數(shù)為ρN_A/M個，即可求出1個鈉原子占的體積；
⑤鈉在足量O₂中燃燒生成過氧化鈉．
解答：①鈉的摩爾質(zhì)量為M g/mol，根據(jù)公式n==，所含原子數(shù)為N_A個，故①錯誤；
②根據(jù)公式，1cm³Na質(zhì)量為m=ρ×V=ρg/cm³×1cm³=ρg，ρg Na的物質(zhì)的量為=mol，所含原子數(shù)為ρN_A/M個，故②正確；
③1mol鈉的質(zhì)量為Mg，1mol鈉含有N_A個鈉原子，1個鈉原子的質(zhì)量為M/N_Ag，故③正確；
④根據(jù)②可知1cm³Na所含原子數(shù)為個，設1個鈉原子占的體積為V，則個鈉原子的體積為×V=1cm³，則1個鈉原子占的體積V=cm³．故④正確；
⑤鈉原子最外層只有1個電子，鈉在足量O₂中燃燒反應2Na+O₂Na₂O₂，1mol鈉在該反應中失去1mol電子，1g鈉的物質(zhì)的量為=mol，在足量O₂中燃燒失去的電子數(shù)為個，故⑤錯誤；
故選B．
點評：解答該題的關鍵在于能熟練地運用與物質(zhì)的量相關的計算公式，平時應注意理清它們間的關系．