某含結晶水的物質，化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為m。如果加熱a g該化合物，直至結晶水全部失去。剩余殘渣為b g，則n的計算關系式是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?唐山二模）【化學--選修物質結構與性質】
（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進步，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni原子的價電子排布式是
3d84s2
3d84s2
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
3NA
3NA
．
（2）某化學實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物X（化學式為C6H5NO3?l.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時X能失去結晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色．
①X中四種基本元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞C＞H
O＞N＞C＞H
．
②X中四種基本元素中第一電離能最高的元素的原子的軌道表示式為
．
③X失去結晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是
氫鍵
氫鍵
，
（3）科學家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO2-4互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構．
該陰離子的電子式是
，氮原子的雜化方式是
sp3
sp3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

I．可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉
F
F
；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉
B
B
；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬
G
G
；
（4）除去水中的Na+、SO42-、Cl-等雜質
A
A
；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl
D
D
．
II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質量 加熱前質量 加熱后質量
W1（容器） W2（容器+晶體） W3（容器+無水硫酸銅）
請寫出結晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3 表示）
160(W2-W3)
18(W3-W1)
160(W2-W3)
18(W3-W1)
．
III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=
-
0.418×2.35
0.025
-
0.418×2.35
0.025
KJ/mol（填數(shù)學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組以工業(yè)碳酸鈣（含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質）生產(chǎn)二水合氯化鈣晶體（CaCl2?2H2O）的操作流程為：

（1）CaCO3與鹽酸反應的離子方程式
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）加入氫氧化鈣溶液調節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，此時Al3+、Fe3+沉淀完全，則濾渣主要成分的化學式為
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
Al（OH）3、SiO2、Fe（OH）3
，若用氫氧化鈉溶液除雜則產(chǎn)品中可能混有的物質為
NaCl
NaCl
．
（3）酸化時加鹽酸將溶液的pH調節(jié)到4.0左右，其主要目的是
除去過量的氫氧化鈣
除去過量的氫氧化鈣
．
（4）操作Ⅰ中應包括①蒸發(fā)濃縮②冷卻結晶③過濾④
洗滌
洗滌
⑤
干燥
干燥
等實驗步驟．
（5）為測定樣品中CaCl2?2H2O的含量，稱取7.350g樣品配成200.0mL溶液，與205.0mL0.5000mol/LAgNO3溶液恰好完全反應．
①樣品中CaCl2?2H2O的質量分數(shù)為
102.5%
102.5%
．
②若計算出結果有明顯偏差，你認為在操作Ⅰ的五個步驟中由
⑤
⑤
引起的（填序號），理由是
干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結晶水
干燥溫度過高時CaCl2?2H2O晶體失去部分結晶水
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

I．可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
（1）除去淀粉溶液中的少量碘化鈉______；
（2）從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉______；
（3）除去粗銅中鋅、銀等金屬______；
（4）除去水中的Na+、S數(shù)學公式、Cl-等雜質______；
（5）除去KNO3晶體中混有的少量NaCl______．
II．某學生完成硫酸銅晶體結晶水含量測定實驗得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前質量加熱前質量加熱后質量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
請寫出結晶水個數(shù)（x）的計算公式（用含W1、W2、W3 表示）______．
III．50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL 0.55mol?L-1燒堿溶液進行中和反應，若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差（t2-t1）分別為①2.3℃②2.4℃③2.9℃，則△H=______KJ/mol（填數(shù)學計算式）．[反應后混合液的比熱容為4.18J/（g?℃）]．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案