向100ml0.1mol?L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCO2后，溶液中存在的主要離子是（　�。�
A、Na+、CO32-
B、Na+、HCO3-
C、HCO3-、CO32-
D、Na+、OH-
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=cV、n=
V
Vm
計(jì)算出氫氧化鈉、二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二者的量判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物，從而得出反應(yīng)后溶液中含有的主要離子．
解答： 解：標(biāo)況下112mL二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO2）=
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01molNaOH恰好與0.05mol二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，則反應(yīng)后的溶液中主要存在的離子為：Na+、CO32-，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子反應(yīng)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷過量情況及反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握常見反應(yīng)的方程式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨主要是大氣中所含的SO2造成的．某研究性學(xué)習(xí)小組每隔一定時(shí)間測定雨水的PH，結(jié)果見下表：
測試時(shí)間/h01248
雨水pH4.664.524.454.444.44
（1）酸雨的PH逐漸變小的原因是
 

（2）酸雨帶來的后果是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol×L-1  HA溶液與0.1mol×L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（l）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用離了方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（ OH-）=
 

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
 
mol?L-1
（4）己知NH4A 溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出，試推斷（NH3）2CO3 溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖曲線所示．試求：
（1）原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液pH如下：
溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClO
pH11.69.712.310.04.010.3
請由上表數(shù)據(jù)回答：
（1）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填序號）
 
．
a．H2SiO3            b．H2SO3            c．H2CO3
（2）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因
 
．
（3）6種溶液中，水的電離程度最小的是（填化學(xué)式）
 
．
（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
 
，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為
 
，價(jià)電子構(gòu)型為
 
，屬
 
區(qū)元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的O2和臭氧（O3）所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，相對分子質(zhì)量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．若O2和臭氧的質(zhì)量相等，則分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)NA的敘述中不正確的是（　　）
①常溫常壓下，20g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為10NA
②0.5molFe2+被足量H2O2的溶液氧化，轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子
③將2molNO和1molO2混合后，體系中的分子總數(shù)3NA
④乙烯和環(huán)丙烷組成42g的混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA
⑤2mol．L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA
⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制按水中氫離子的數(shù)目NA
⑦22.4L的N2的共用電子對數(shù)為3NA．
A、3個(gè)B、4個(gè)
C、5個(gè)D、全部正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（　�。�
A、金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅
B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C、MgO＞H20＞02＞N2
D、金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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