Question

向100ml0.1mol?L^-1NaOH溶液中通入標準狀況下112mlCO₂后，溶液中存在的主要離子是（　　）

• A、Na⁺、CO₃^2-
• B、Na⁺、HCO₃^-
• C、HCO₃^-、CO₃^2-
• D、Na⁺、OH^-

Answer 1

考點：離子方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=cV、n=

V

Vm

計算出氫氧化鈉、二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二者的量判斷過量情況及反應產(chǎn)物，從而得出反應后溶液中含有的主要離子．

解答： 解：標況下112mL二氧化碳的物質(zhì)的量為：n（CO₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，0.01molNaOH恰好與0.05mol二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，則反應后的溶液中主要存在的離子為：Na⁺、CO₃^2-，
故選A．

點評：本題考查了離子反應的計算與判斷，題目難度不大，根據(jù)反應物的量正確判斷過量情況及反應產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，要求學生熟練掌握常見反應的方程式，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．