精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】在下列各組離子中，能大量共存的（　�。�
A.Ag+、NO3﹣、Na+、Cl﹣
B.K+、HCO3﹣、Cl﹣、Al3+
C.NO3﹣、Fe2+、H+、Br﹣
D.K+、Cl﹣、SO42﹣、NH4+

【答案】D
【解析】A．Ag+、Cl﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；

B．HCO3﹣、Al3+相互促進水解，不能大量共存，故B的

C．NO3﹣、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C不符合題意；

D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D符合題意；

所以答案是：D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的分離方法不正確的是( )

A．用結晶的方法分離汽油和水

B．用過濾的方法除去氯化鈉溶液中的泥沙

C．用重結晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀

D．蒸餾法分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯(沸點77.1)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物可應用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑，可通過反應①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質可傳導Li+，電池反應式為：LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時，負極的電極反應式為_________，Li+向______移動（填“正極”或“負極“）。

②一種回收電極中Co元素的方法是：將LiCoO2與H2O2、H2SO4反應生成CoSO4。該反應的化學方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷碘催化循環(huán)過程如圖-1所示，該循環(huán)的總反應方程式為_________________(反應條件無需列出)

(4)某含鈷催化劑可同時催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將10mol模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產物(CO2、N2、N2O)與NO的相關數據結果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質的量分數或物質的量

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時，測得排出的氣體中含0.45 mol O2和0.0525 mol CO2，則Y的化學式為__________________。

②實驗過程中采用NO模擬NOx,，而不采用NO2的原因是______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、硫的含量影響鋼鐵性能。某興趣小組用如下流程對鋼樣進行探究。

(1)鋼樣中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧氣中灼燒，生成的固體產物中Fe、O兩種元素的質量比為21：8，則該固體產物的化學式為_____________。

(2)檢驗鋼樣灼燒生成氣體中的CO2，需要的試劑是____________ (填字母）。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.濃H2SO4

(3)取10.00 g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體用足量1％的H2O2溶液充分吸收，再用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g鋼樣在足量氧氣中充分灼燒，將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管（如下圖），堿石灰增重0.614 g。

①用l%H2O2溶液吸收SO2，發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

②分別計算該鋼樣中硫、碳元素的質量分數（寫出計算過程）。

③實驗測得的碳元素質量分數比真實值偏高，其可能的原因是______________(填字母)

a.U型管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快，末被充分吸收

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與我們人類生活息息相關，下列說法不正確的是

A. 開發(fā)氫能、太陽能、風能、生物質能等是實現“低碳生活”的有效途徑

B. 工業(yè)上，電解熔融MgCl2制金屬鎂

C. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率

D. “冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A. 不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物

B. 肥皂的有效成分為硬脂酸鈉和甘油

C. 油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越低

D. 各種油脂水解后的產物中都有甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個2 L的密閉容器中反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 達到平衡，下列說法正確的是

容器

溫度/℃

初始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

n(CO2)

n(H2)

n(CO)

Ⅰ

700

1.50

1.00

0.6

Ⅱ

700

3.00

2.00

Ⅲ

800

1.50

1.00

0.8

A．該反應的正反應為放熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅱ中CO的體積分數比容器Ⅲ中的小

C．達到平衡時，容器Ⅰ和容器Ⅱ反應物的轉化率、反應速率均相等

D．容器Ⅱ中反應5分鐘達到平衡，則該時間段v(CO)=0.24 mol·L－1·min－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是你，化學是我，化學深入我們的生活。下列說法不正確的是（ ）

A. 石油經過分餾可以得到汽油，汽油仍然屬于混合物

B. 煤的氣化與液化都是化學變化

C. 包裝用材料聚乙烯、聚丙烯和聚氯乙烯都屬于烴

D. 用浸泡過KMnO4溶液的硅藻土保存水果可以消除乙烯的影響使水果保鮮

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體（化學組成為FeC2O4·2H2O）是一種淡黃色晶體粉末，是生產鋰電池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四種氧化物。某學習小組欲驗證草酸亞鐵晶體的分解產物。

I．甲組同學設計了如下實驗裝置：

（1）實驗開始前，鼓入氮氣的目的是____________。

（2）實驗中，裝置B中的現象是 。

（3）裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。

（4）設計實驗驗證裝置A中黑色殘留物不含有Fe3O4 （簡要說明實驗操作，現象和結論）。

II．乙組同學選用甲組實驗中的裝置A（接口用x表示）和下圖所示的裝置（可以重復選用）驗證分解產物CO。

（5）乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。裝置G反應管中盛有的物質是_______。能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。

（6）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案