在溶液中不能與Fe3+大量共存的離子是（　�。�
分析：根據(jù)離子與Fe3+反應生成沉淀、絡離子、發(fā)生相互促進水解等，則不能大量共存，以此來解答．
解答：解：A．因OH-與Fe3+結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A選；
B．因離子之間不反應，能共存，故B不選；
C．因離子之間不反應，能共存，故C不選；
D．因離子之間不反應，能共存，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，熟悉與鐵離子反應的常見離子即可解答，注意復分解反應的發(fā)生，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?寧夏）為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；
方案二：將
a
10
 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000　mol?L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO4溶液．
請回答下列問題：
（1）配平下面的化學方程式（將有關(guān)的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
2
2
KMnO4+
10
10
FeSO4+
8
8
H2SO4=
5
5
Fe2（SO4）3+
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
8
8
H2O
（2）在滴定實驗中不能選擇
堿
堿
式滴定管，理由是
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
KMnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管
；
（3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為
1.45
a
1.45
a
和
1.40
a
1.40
a
；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）
（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析．
①方案一
不一定準確
不一定準確
（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
；
②方案二
不一定準確
不一定準確
（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是
如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確
．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溶液中不能與Fe3+大量共存的離子是


  1. A.
    OH-
  2. B.
    Fe2+
  3. C.
    SO42-
  4. D.
    H+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中不能與Fe3+大量共存的離子是（　�。�
A．OH-B．Fe2+C．SO42-D．H+

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省廣州市執(zhí)信中學高二（上）期中化學試卷（文）（解析版） 題型：選擇題

在溶液中不能與Fe3+大量共存的離子是（ ）
A．OH-
B．Fe2+
C．SO42-
D．H+

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