【題目】下列說法正確的是
A.CO2的摩爾質(zhì)量為44g
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA
C.5.4g的H2O中約有1.806×1023個分子
D.50mL 1mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol
【答案】C
【解析】
試題分析:A.摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,所以CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, CCl4不是氣態(tài),所以不能用氣體摩爾體積來計算2.24L CCl4的物質(zhì)的量,故B錯誤;C.根據(jù)n=可得,5.4g的H2O為0.3mol,分子數(shù)N=n×NA,所以5.4g的H2O中約有1.806×1023個分子,故C正確;D.50mL 1mol/L BaCl2溶液中,含0.05mol BaCl2,Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.15mol,故D錯誤;故選C。
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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是( )
A. Zn為電池的負(fù)極
B. 正極反應(yīng)式為:2FeO42-+ 10H++6e- =Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D. 電池工作時OH- 向負(fù)極遷移
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【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.實驗室制備氫氣
B.灼熱的碳與水的反應(yīng)
C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
D.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)
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【題目】25℃時,將某強酸和強堿溶液按10 : 1 的體積比混合后溶液恰好呈中性,則混合前強酸和強堿溶液的pH之和為
A. 9 B. ll C. 13 D. 15
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【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A.mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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【題目】放射性同位素53125I可用于治療腫瘤.該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是( )
A. 72 B. 19 C. 53 D. 125
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【題目】有關(guān)漂白精的認(rèn)識錯誤的是
A. 漂白精的主要成分是次氯酸鈣 B. 漂白精露置在空氣中會失效
C. 漂白精水溶液具有漂白性 D. 漂白精殺菌效果隨pH降低而增強
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【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是()
A.c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性
D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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【題目】常溫下,用0.05molL﹣1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05molL﹣1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲線如圖(體積變化忽略不計).下列說法正確的是( )
A.點②溶液中:c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+c(OH﹣)
B.點③溶液中:c(K+)=c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)+2c(H2C2O4)
C.點④溶液中:c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)=0.05 molL﹣1
D.點⑤溶液中:c(K+)>c(HC2O4﹣)>c(C2O42﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
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