（8分）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。其中，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7 : 11。請回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是____。
（2）X、Z兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為____。
（3）由W與X兩種元素組成的物質(zhì)甲，其相對分子質(zhì)量為28。甲可能發(fā)生的反應(yīng)有____（填序號）。
①與氫氣反應(yīng)   ②與氧氣反應(yīng)  ③與水反應(yīng)       ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)   
（4）由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質(zhì)量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解。又知，乙與丙反應(yīng)能放出氣體，寫出乙溶液與丙溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
（8分）（1）第三周期 第ⅠA族  ……………2分
（2）1 : 4   …………2分
（3）①②③④ …………2分
（4）CH3COOH + NaHCO3 ="=" CH3COONa + CO2↑+ H2O …………2分

解：W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的一種原子核內(nèi)沒有中子，則W應(yīng)為H元素，
Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，核外各電子層電子數(shù)分別為2、6，應(yīng)為O元素，
Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2，則Z為Na元素，形成的化合物分別為Na2O和Na2O2，
X與Y能形成兩種化合物，其相對分子質(zhì)量之比為7：11，相對分子質(zhì)量分別為28、44，應(yīng)為CO和CO2，X為C元素，
（1）Z為Na元素，原子序數(shù)為11，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為1，則應(yīng)在周期表第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期ⅠA族；
（2）X、Z分別為C、Na，核外次外層電子數(shù)分別為2、8，則兩元素原子的次外層電子數(shù)之比為2：8=1：4，故答案為：1：4；
（3）W2Y為H2O，屬于共價化合物，用電子式表示的形成過程為
故答案為：
（4）由W與X兩種元素組成的中學(xué)化學(xué)常見化合物甲，其相對分子質(zhì)量為78，應(yīng)為苯，性質(zhì)穩(wěn)定，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，在催化劑條件下易發(fā)生取代反應(yīng)，易燃燒，能加成，故答案為：④；
（5）由W、X、Y三種元素組成的有機物乙，相對分子質(zhì)量為60，應(yīng)為CH3COOH，為弱酸，由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙，相對分子質(zhì)量為84，受熱易分解，則丙為NaHCO3，
二者反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O，
故答案為：CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分，每空2分）
當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。
(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能(kJ/mol)
I1
I2
I3
I4
A
899
1 757
14 840
21 000
B
738
1 451
7 733
10 540
 
①請根據(jù)上述信息，寫出A基態(tài)原子的核外電子排布式：__________________。
②某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______________________。

(2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。
①已知金剛石中C—C鍵的鍵長為154.45 pm，C60中C—C鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由____________________________                         ________________。
②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為______________________。
③繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的順序是__________      。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請根據(jù)信息回答問題：
元素
A
B
D
性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息
工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，單質(zhì)能助燃
氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性
原子有三個電子層，簡單離子在本周期中半徑最小
①第一電離能：A     B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為         。
②B和D由共價鍵形成的某化合物BD在2200℃開始分解，BD的晶體類型為                。
（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進(jìn)展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH3OH）,從而實現(xiàn)液化。
①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有：         （填字母）。
A．離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵
②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點為65℃，甲醛的沸點為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點比甲醛高是因為甲醇分子間存在著氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因為它們均可以和水形成分子間氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵的原因是                                                 。
③甲醇分子中，進(jìn)行sp3雜化的原子有        ，甲醛與H2發(fā)生加成反應(yīng)，當(dāng)生成1mol甲醇時，斷裂的∏鍵的數(shù)目為            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（    ）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A．R與T形成的化合物RT3中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的劇烈程度為L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復(fù)單元為正方體（如上圖），頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2–所占。

（1）Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖________________；Z的價層電子排布式為____________。
（2）X在該氫化物中以_____________方式雜化；X和Y形成的化合物YX2的電子式為_____________________。
（3）①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________________；
②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2–處于立方體的_______________；
③已知O2–半徑為1.4×10–10 m，Z4+的半徑為6.15×10–11m，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則M的密度為_______________g·cm–3。（不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常見的永久磁鐵的組成為BaFe12O19,與曾用于雷達(dá)微波過濾器的釔鐵榴石Y3Fe5O12均為鐵氧體,Y為稀土元素,常為+3價。則兩物質(zhì)組成中所含鐵元素的化合價為(   )
A．只有+2價B．只有+3價C．+2和+3價D．+2和+6價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，已知：
①X元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍；
②Y元素原子的p軌道上有2個未成對電子；
③Z元素在同一短周期元素中的原子半徑最大；
④W元素原子的最外層電子數(shù)與Z相同，其余各電子層均充滿電子。
請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能從小到大的順序是                    (用元素符號表示，下同)；
（2）W元素原子核外電子排布式是                    ；
（3）Z元素與氫元素形成的化合物熔點比Y元素的氫化物熔點高，原因是                     ；
（4）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為42，分子中含有σ鍵和π鍵的個數(shù)比為8︰1，則該分子中X原子的雜化類型是         和          。
（5）Y的最簡單氫化物可以和W2+形成配位鍵，而X的最簡單氫化物則不行，其原因是                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)組別，不屬于同素異形體的是
A．O2和O3B．白磷和紅磷C．金剛石和C60D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y
原子核外的L層有3個未成對電子。
Z
在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。
Q
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R
核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E
原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y­的原子核外共有    種不同運動狀態(tài)的電子，有     種不同能級的電子。
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）      。
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）                        。
（4）R的最高化合價為            。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心離子為（寫化學(xué)式）      ，配位體為（寫化學(xué)式）                      ，x 的值為      。
（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。

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