工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol 在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A．10 min內(nèi)，T1時CH4的化學反應速率比T2時小

B．溫度：T1＜T2

C．a(chǎn) < 0

D．平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)

D

【解析】

試題分析：A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知10min內(nèi)，T1時CH4的變化量是0.5mol—0.35mol＝0.15mol，T2時甲烷的變化量是0.5mol—0.3mol＝0.2mol，所以后者的反應速率快，A正確；B．在相同時間內(nèi)溫度為T2時的反應速率快，所以溫度是T1＜T2，B正確；C．根據(jù)以上分析可知正方應是放熱反應，則a＜0，C正確；D．溫度高平衡時甲烷的物質(zhì)的量含量高，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，因此正方應是放熱反應，則平衡常數(shù)：K(T1)＞K(T2),D錯誤；答案選D。

考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響

考點：考查

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山西省晉中市高三1月考前適應性訓練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）倡導“低碳經(jīng)濟”。降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題。

（1）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。反應原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.

一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2.一定條件下發(fā)生反應：測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。

①達到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率= 。

②從反應開始到平衡。氫氣的平均反應速率V(H2)= mol/(L·min)。

③容器內(nèi)的平衡壓強與起始壓強之比為 。

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

A.升高溫度 B.充入He（g），使體系壓強增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來 D.再充入1molCO2和3molH2

⑤某同學依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如上圖所示的電池裝置，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從 口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應式為 。

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關系如上圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中溶質(zhì)的化學式 ,a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應，則放出標準狀況下氣體4.48 L，由此計算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫出計算求解的過程)

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

9.2 g金屬鈉投入到足量的重水(2H216O)中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子

C．0.2 mol質(zhì)子 D．0.4 mol分子

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)汽車尾氣中CO、NOx 以及燃煤廢棄中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

（1）裝置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液

①寫出NaOH溶液吸收SO2生成等物質(zhì)的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液時總反應的離子方程式 。

②已知混合液pH隨：n（）變化關系如下表：

91：9

1：1

9：91

8.2

7.2

6.2

當混合液中時，c(Na+) c(HSO3-)+ 2c(SO32-)（填“>”“=”或“<”）

（2）裝置Ⅱ中，酸性條件下，NO被Ce4+ 氧化的產(chǎn)物主要是NO3- 、NO2- ，寫出只生成NO2-的離子方程式 ；

（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下圖所示。

①生成的Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出；

②生成S2O42 - 的電極反應式為 ；

（4）已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2- 的濃度為a g·L- 1 ，要使1m3該溶液中的NO2- 完全轉(zhuǎn)化為NO3-，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三“一診”理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

A．用甲醛浸泡海鮮

B．棉花、木材和植物秸稈的主要成分都是纖維素

C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可以吸收乙烯，所以可用此物保鮮水果

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列離子方程式的是

A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O+SO2＝2NH4＋＋SO32—+H2O

B．銅與濃硫酸混合加熱：Cu+2H2SO4（濃）Cu2++SO42—+2H2O+SO2↑

C．過量的濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

D．明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液使沉淀質(zhì)量最大：Al3＋＋2SO SO42—＋2Ba2＋＋3OH－ = 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關,下列說法不正確的是

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B．MgO、Al2O3的熔點很高,工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用與冶煉鋁和鎂

C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔

D．利用ClO2對自來水消毒主要是因為ClO2具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na-、HSO3-、ClO-

B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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