15．將0.03mol Cl2緩緩通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，則溶液中H+的濃度與通入的Cl2的物質的量的關系是下列圖中的（縱坐標都表示H+的物質的量濃度（　�。�
A．B．
C．D．

分析 還原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時，先氧化H2SO3后氧化HBr，根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知，0.02mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.02mol，
亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸，所以隨著反應的進行氫離子濃度增大；
剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據(jù)Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯氣能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是強電解質，溶液中c（H+）不變，以此解答該題．

解答 解：因還原性H2SO3＞HBr，所以向混合溶液中通入氯氣時，先氧化H2SO3后氧化HBr，根據(jù)方程式H2SO3+Cl2+H2O═2HCl+H2SO4知，0.02mol H2SO3完全被氧化，需要n（Cl2）=n（H2SO3）=0.02mol，亞硫酸是弱酸、鹽酸和硫酸都是強酸，所以隨著反應的進行氫離子濃度增大；
剩余的0.01mol氯氣氧化HBr，根據(jù)Cl2+2HBr=Br2+2HCl知，0.01mol氯氣能氧化0.02molHBr，HCl、HBr都是強電解質，所以該過程中氫離子濃度不變，即橫坐標增大而縱坐標不變，
故選B．

點評 本題以物質之間的反應為載體考查氧化還原反應的計算、強弱電解質等知識點，側重考查學生的分析、計算能力，明確方程式中各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意氯氣和HBr反應時氫離子濃度不變，為易錯點．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．醫(yī)學研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關I敘述正確的是（　�。�
A．13653I是碘的一種同素異形體
B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．它的中子數(shù)是53
D．核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．錫是一種銀白色金屬，在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途，在化合物中主要呈現(xiàn)+2和+4價．
（l）我國云南個舊錫礦聞名于世，其主要成分為SnO2．用焦炭作還原劑，在高溫下用該礦石可制得粗錫，該反應的化學方程式為SnO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）馬口鐵是在鐵皮表面鍍一層金屬錫．馬口鐵破損后，負極上的電極反應是Fe-2e-=Fe2+．
（3）錫的氯化物有SnCl2和SnCl4．SnCl2是生產(chǎn)和化學實驗中常用的還原劑，易發(fā)生水解；SnCl4常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃．
①若實驗室中以SnCl2固體配制SnCl2溶液，試簡述操作方法將SnCl2固體溶于較濃的少量鹽酸中，然后加適量水稀釋，并加入少量錫粒．
②SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
（4）Sn（OH）2具有明顯的兩性，在堿性條件下以Sn（OH）3的形式存在．寫出Sn（OH）2發(fā)生酸式電離的電離方程式Sn（OH）2+H2O?H++Sn（OH）3．
（5）SnS2是黃色固體，俗稱“金粉”，將H2S通入SnCl4溶液中可得SnS2沉淀，寫出該反應的離子方程式2H2S+Sn4+=SnS2↓+4H+．
（6）某同學對微電子器件生產(chǎn)的錫粉設計如下方法進行純度測定：①取試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；②加人過量的Fe2（SO4）3溶液；③用0.10mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價）；④根據(jù)數(shù)據(jù)計算出錫粉的純度．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；用離子方程式表示K2Cr2O7溶液進行滴定實驗的原理Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．一定溫度下，向一容器為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196kJ/mol．當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍．請回答下列問題：
（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是bde（填字母）．
A． SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2       B． 容器內氣體的壓強不變
C． 容器內混合氣體的密度保持不變            D． SO3的物質的量不再變化
e．SO2的生成速率和的生成速率相等
（2）①二氧化硫的轉化率90%；    ②達到平衡時反應放出的熱量35.28KJ；
③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=20250．
（3）在一個固定容器為3L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=0.036mol．L-1﹒min-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）再次達到平衡后，n（SO3）的取值范圍為0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)．已知：
�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ•mol-1；
ⅱ． 2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-298.5kJ•mol-1．
該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料．某溫度時，將10mol甲酸鈉（HCOONa）溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為：C（Na+）=C（HCOO-）＞C（H+）=C（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在下列反應中，生成物的能量總和高于反應物的能量總和的是（　　）
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）放熱反應
B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）    放熱反應
C．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）吸熱反應
D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質的性質和應用均正確的是（　�。�
A．Na2O2是堿性氧化物，具有強氧化性可用于殺菌消毒
B．Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C．瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱熔化燒堿、純堿等固體
D．Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點固體，可用作阻燃劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．80g硝酸銨中含有氮原子數(shù)為NA
B．0．lmolN5+離子中所含的電子數(shù)為3.4 NA
C．2mol金屬鋁與足量的鹽酸反應，共失去了4NA個電子
D．16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

5．已知下面熱化學方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H=-890.36kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8k kJ•mol-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），在101kPa下經(jīng)完全燃燒后恢復至常溫，求放出的熱量．

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