(10分).A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng),當(dāng)它們以等物質(zhì)的量混合時(shí)均能恰好反應(yīng),反應(yīng)后得到的溶液前者呈酸性,后者呈中性;

②濃度均為0.1mol·L1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。

回答下列問題:

(1)D是          ,E是       

(2)用水稀釋0.1 mol·L1B時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是       (填寫序號(hào))

a. b. c.c(H+c(OH)  d.n(OH)

(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號(hào))

a.反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A          b.開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

c.參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    d.E溶液里有鋅粉剩余

(4)室溫下,向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開__________________。

 

(1)NaOH ;CH3COOH ;  (2)a        (3)c

     (4) c(Na)> c(SO42)>c(NH4)>c(OH)=c(H)

解析:B、D均能與pH=3的A溶液反應(yīng),說明B、D堿,A一定不是NH4HSO4。若A是鹽酸,則氫氧化鈉、氨水和鹽酸反應(yīng)后溶液分別顯中性和酸性,符合題意。若A是醋酸,則氫氧化鈉、氨水和醋酸反應(yīng)后溶液分別顯堿性和中性,不符合題意。若A是NH4HSO4,則氫氧化鈉、氨水和NH4HSO4等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液分別顯酸性和酸性,不符合題意。所以A是鹽酸,B是氨水,D是氫氧化鈉。因?yàn)闈舛染鶠?.1mol·L1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性,所以C是NH4HSO4,則E是醋酸。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆湖北省孝感一中高三第一次階段性考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì),它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各離子不重復(fù)):

陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
各取五種溶液分別做了如下實(shí)驗(yàn)
(1)用PH試紙測(cè)出A、B溶液呈堿性,C、D、E溶液呈酸性
(2)A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體產(chǎn)生又有沉淀產(chǎn)生;A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生
(3)D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀;C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀則各物質(zhì)分別是(寫化學(xué)式):A               、B               、C           、
D                 、E                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學(xué)高三期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子
K+  Na+  Cu2+  Al3+
陰離子
SO42—  HCO3  NO3  OH
為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生
白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫出B、D的化學(xué)式:B              ,D              。
(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為                。
(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為                          。
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理                           。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年河南省通許縣麗星中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)有A、B、C、D、E、F六種元素,已知:
①它們位于三個(gè)不同短周期,核電荷數(shù)依次增大  ②B與F同主族。
③B、C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤E元素的電離能數(shù)據(jù)如下 (kJ·mol1):

I1
I2
I3
I4

496
4562
6912
9540

 (1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式__________、__________。
(2)B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵,______個(gè)π鍵。
(3)人們通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH),化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵
F—D
F—F
B—B
F—B
C—D
D—D
鍵能/kJ·mol1
460
176
347.7
347
745
497.3
試計(jì)算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____            (要寫單位)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高三期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)有A、B、C、D、E五種常見化合物,都是由下表中的離子形成的:

陽離子

K+  Na+  Cu2+  Al3+

陰離子

SO42—  HCO3  NO3  OH

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒,D為藍(lán)色溶液,其他均為無色溶液;

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;

③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃);

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過量稀硝酸,A中放出無色氣體,C、D中產(chǎn)生

白色沉淀;

⑤將B、D兩溶液混合,未見沉淀或氣體生成.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:

(1)寫出B、D的化學(xué)式:B               ,D              。

(2)將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物的化學(xué)式為                 。

(3)在A溶液中加少入量澄清石灰水,其離子方程式為                           。

(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理                           

 

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