Question

【題目】要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
第一組	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二組	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
第三組	NaOH	CH3COOH	CaF2	Al2O3	SO2

每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是______________(填化學(xué)式，下同)、________、________。

(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_____________________；

鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生________現(xiàn)象。

(3)下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；

②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，每消耗168 g NaHCO3，標(biāo)況下生成______L CO2；

③Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4 L Cl2，轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(4)在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

物質(zhì)	M	N	Q	P
反應(yīng)前質(zhì)量(g)	50]	1	3	12
反應(yīng)后質(zhì)量(g)	X	26	3	30

①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)；

②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是________。

Answer 1

【答案】

(1)Na2CO3；CO；Al2O3

(2)膠粒直徑在1 nm～100 nm之間，而溶液中粒子直徑小于1 nm；丁達(dá)爾

(3)①16；②22.4；③1

(4)分解；催化劑

【解析】

試題分析：(1)第一組中Na2CO3的說明是純堿，但它屬于正鹽，不是堿；第二組中CO不能與堿溶液反，則CO不屬于酸性氧化物；第三組中Al2O3能夠與酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故答案為：Na2CO3；CO；Al2O3；

(2)當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大�。荒z體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不具有，據(jù)此可鑒別溶液和膠體，故答案為：分散質(zhì)微粒直徑大��；丁達(dá)爾；

(3)①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na2O2生成會生成0.5mol氧氣，生成氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×0.5mol=16g，故答案為：16；

②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，168g NaHCO3的物質(zhì)的量為：=2mol，根據(jù)反應(yīng)可知，消耗2mol碳酸氫鈉會生成1mol二氧化碳，標(biāo)況下1mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×1mol=22.4L，故答案為：22.4；

③Cl2+H2O═HCl+HClO反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，標(biāo)況下22.4L Cl2的物質(zhì)的量為：=1mol，消耗1mol氯氣轉(zhuǎn)移了1mol電子，故答案為：1；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，Q在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，則Q在反應(yīng)中作催化劑；根據(jù)質(zhì)量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反應(yīng)中M的質(zhì)量減小，Q、P的質(zhì)量增加，則該反應(yīng)為M分解生成Q和P的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故答案為：分解；催化劑。