Question

6．A、B、C、D表示中學(xué)化學(xué)中的四種常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為強(qiáng)堿溶液，其焰色反應(yīng)顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：
①物質(zhì)的量濃度相同的B、C水溶液的pH前者大于（填大于或小于）后者．
②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-．
③現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體為bg，則B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．
（2）若C、D均為金屬單質(zhì)，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則：①反應(yīng) III的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②實(shí)驗(yàn)室中儲存B溶液時(shí)應(yīng)加入鐵與鹽酸．
③檢驗(yàn)溶液A中金屬陽離子的方法是取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色．
（3）若D為強(qiáng)電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀，
①則A和C反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
②符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的ac（填序號）．
a．硫酸  b．醋酸  c．氫氧化鈉  d．氨水  e．氯化鋇  f．硝酸鎂．

Answer 1

分析 （1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，應(yīng)為NaOH，C常用作食品添加劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，D為CO₂；
（2）向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明A中含有Cl-，連續(xù)加入D可置換出金屬單質(zhì)，說明A中含有的金屬元素為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則A為FeCl₃，B為FeCl₂，C為Fe，D為活潑性比Fe強(qiáng)的金屬；
（3）B為難溶于水的沉淀時(shí)應(yīng)為Al（OH）₃，A為Al³⁺，C為AlO₂^-，氫氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性．

解答 解：（1）若A為強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)顯黃色，應(yīng)為NaOH，C常用作食品添加劑，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，D為CO₂，
①物質(zhì)的量濃度相同的B、C水溶液，碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，得到溶液的pH碳酸鈉溶液大，故答案為：大于；
②反應(yīng)Ⅲ為NaHCO₃和NaOH的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故答案為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，現(xiàn)有B和C的固體混合物ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)剩余固體為bg，混合物中碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量為（a-b）g，根據(jù)關(guān)系2NaHCO₃～H₂O+CO₂，可求得混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為 $\frac{84×2（a-b）}{62}$=$\frac{84}{31}$（a-b）g，Na₂CO₃的質(zhì)量為ag-$\frac{84}{31}$（a-b）g，所以Na₂CO₃的質(zhì)量數(shù)為$\frac{ag-\frac{84}{31}（a-b）g}{ag}$×100%=$\frac{84b-53a}{31a}$×100%，
故答案為：$\frac{84b-53a}{31a}$×100%；
（2）向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明A中含有Cl-，連續(xù)加入D可置換出金屬單質(zhì)，說明A中含有的金屬元素為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，則A為FeCl₃，B為FeCl₂，C為Fe，D為活潑性比Fe強(qiáng)的金屬，
①反應(yīng) III是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
②由于FeCl₂具有還原性且易水解，保存時(shí)應(yīng)加入鹽酸抑制水解，加入鐵粉防止氧化，
故答案為：鐵與鹽酸；
③檢驗(yàn)FeCl₃溶液中含有鐵離子的方法是：取少量溶液于試管中，向溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色，
故答案為：取少量溶液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；
（3）①若D為強(qiáng)電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀，難溶于水的沉淀時(shí)應(yīng)為Al（OH）₃，A為Al³⁺，C為AlO₂^-，A和C反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
②Al（OH）₃既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則D可為硫酸或NaOH，
故答案為：ac．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物推斷，焰色反應(yīng)及物質(zhì)的顏色是推斷突破口，熟練掌握中學(xué)常見連續(xù)反應(yīng)，難度中等．