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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同,分別含有五種陽(yáng)離子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OH、、X中的一種。
(1)某同學(xué)通過(guò)比較分析,認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。
(2)物質(zhì)C中含有離子X(jué)。為了確定X,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B,當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體。則X為_(kāi)_______(填字母)。
A.Br    B.
C.CH3COO    D.
(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),寫(xiě)出Cu溶解的離子方程式:________________,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

(4)若用惰性電極電解C和D的混合溶液,溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標(biāo)明縱坐標(biāo)數(shù)值)
(5)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2、NO3、SO42、Na
B.水電離出的c(H)=10-12mol/L的溶液中:Ca2、K、Cl、HCO3
C.c(H)/c(OH)=1012的水溶液中:NH4、Al3、NO3、Cl
D.c(Fe3)=0.1mol/L的溶液中:K、ClO、SO42、SCN

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列微粒在水溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、H+、I、Na+
B.Al3+、Na+、AlO2、SO42
C.K+、NH4+、H+、CO32—
D.Cu2+、SO42—、Al3+、Cl

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

水溶液中能大量共存的一組離子是
A.H+、NO3、I、Cl
B.Cu2+、Br、H+、SO42
C.Al3+、Mg2+、CO32、NO3
D.NH4+、Cl、OH、HCO3

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

室溫下,將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
起始濃度c(HA)
起始濃度c(NaOH)
反應(yīng)后溶液的pH

0.1 mol·L-1
0.1 mol·L-1
9

x
0.2mol·L-1
7
 
下列說(shuō)法正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)=c(OH)+ c(A)
B.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中c(A)>c(Na +)
C.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)前HA溶液濃度x>0.2 mol·L-1
D.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+)

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組離子,在堿性條件下能大量共存,在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
A.Mg2+、Na+、SO42-、HCO3B.Na+、K+、NO3、SO32—
C.K+、Na+、SiO32—、ClOD.NH4+、Na+、SO42—、NO3

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
B.常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1下列各溶液的pH:NaOH>Na2CO3> NaHCO3> NH4Cl
C.向冰醋酸中逐滴加水,醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D.常溫下,pH=1的稀硫酸與醋酸溶液中,c(SO42-)與c(CH3COO)之比為2∶1

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:

下列說(shuō)法正確的是
A.氣體A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中不能確定的離子是 A13+和C1-

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)I.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是    (填寫(xiě)字母);
②20℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=     mol·L-1(填數(shù)值)。
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是         ;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是         。
II.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值, 類(lèi)似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3 mol·L-1,則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-
圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC­pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在pH=9時(shí),H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為    。
(2)pH<4時(shí),溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是                     。
(3)已知M2CO3為難溶物,則其Ksp的表達(dá)式為     ;現(xiàn)欲將某溶液中的M以碳酸鹽(Ksp=)的形式沉淀完全,則最后溶液中的CO32-的pC最大值為    (溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí),沉淀完全)。

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科目: 來(lái)源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe3+、Cl、NO3-、K+
B.滴入酚酞顯紅色的溶液中:Na+、Mg2+、AlO2-、NO3-
C.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO
D.c(SO32-)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、Cl、H+、Ca2+

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