在c(H^＋)/c(OH^－)＝10^―12的水溶液中，能大量共存的離子組是

A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－	B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－
C．K+、Al3+、Cl－、SO42－	D．Na+、Ba2+、I－、HCO3－

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

 
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

下列有關(guān)結(jié)論中，正確的是

A．濃度為0.lmol/LCuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低

B．—元酸與—元堿恰好完全反應(yīng)后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－)

C．濃度相同的AlCl3、NH3H2O、Ba(OH2)三物質(zhì)的溶液，等體積混合時(shí)沒有沉淀生成

D．在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能夠大量共存

常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是

A．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4－、Al3＋、C2H5OH、SO42-

B．水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH4＋、Cl－、SiO32－

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、ClO－

D．c(NaHCO3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO42-、CO32－

能大量共存的一組離子是

A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-	B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．Na+、H+、SO42-、ClO-	D．K+、AlO2-、Cl-、HCO3-

下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

A．常溫下,將1 L pH=12的氨水加水稀釋為10 L后溶液的pH=11

B．有甲、乙兩醋酸溶液,測(cè)得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液,需甲、乙兩酸的體積V (乙)>10V(甲)

C．向濃度均為0.1 mol·的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成藍(lán)色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

D．水的離子積常數(shù)KW隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng)

Ⅰ.已知:H₂A的A^2-可表示S^2-、S、S、Si或C等離子。
(1)常溫下,向20 mL 0.2 mol·L^-1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L^-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如圖(其中Ⅰ代表H₂A,Ⅱ代表HA^-,Ⅲ代表A^2-)。請(qǐng)根據(jù)圖示填空:

①當(dāng)V(NaOH)="20" mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:　　　　　　　　　　　　。 
②等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水　　　　(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入　　　　。 
(2)若H₂A為硫酸:t℃時(shí),有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性,則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=　　　　。 
Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí)　H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-　K_a=1.8×10^-5
(3)醋酸鈉水解的平衡常數(shù)K_h的表達(dá)式為　　　　,具體數(shù)值=　　　　,當(dāng)升高溫度時(shí),K_h將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(4)0.5 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a;1 mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為　　　　,a與b的關(guān)系為　　　　。(填“大于”“小于”或“等于”) 
Ⅲ.(5)25 ℃時(shí),將a mol·L^-1的氨水與b mol·L^-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,則ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)為　　　　。 

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽離子可能是Na^＋、NH₄⁺、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Ag^＋、Fe^3＋，陰離子可能是Cl^－、NO₃^—、SO₄^2—、CO₃^2—，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO₃)₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請(qǐng)回答下列問題。
(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________。
(2)D的化學(xué)式為______________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________。

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(   )

A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)

B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同

C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH =7時(shí)，c(SO42－) >c(NH4+)

D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

下列說法正確的是(   )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B．已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)

C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)

D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6