．下列各組離子中能大量共存，且溶液為無色透明的是

A．Na＋、H＋、NO─ 3、SO2─ 4	B．Na＋、 Al3+、NO─ 3、HCO─ 3
C．K＋、 Cu2＋、 Cl─、 A1O─ 2	D．Ca2＋、 Cl─、SO2─ 3、 NH+ 4

向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是

A．OH—

B．CO32—

C．HCO3—

D．Cl—

下列離子在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是

A．Na+、Cu2+、SO、OH―	B．K+、Ba2+、Cl―、NO3―
C．Na+、Cl―、Ca2+、MnO4―	D．Na+、HCO3―、SO42―、Cl―

（1）有甲、乙、丙、丁四種金屬，把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲上有氣泡冒出；把丙浸入丁的硝酸鹽溶液中，丙的表面有丁析出。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是                 。
（2）向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。
（3） 現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L^-1KCl溶液
②30 mL 0．02 mol·L^-1CaCl₂溶液
③40 mL 0．03 mol·L^-1HCl溶液
④10 mL蒸餾水
⑤50 mL 0．05 mol·L^-1 AgNO₃溶液
（4）某種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________                     ；
（5）某酸H₂B在水溶液中有如下變化：H₂BH⁺+HB^-;HB^-H⁺+B^2-;現(xiàn)有溶液                            0.10mol/L、100ml，試回答以下問題：
①溶液中的H⁺物質(zhì)的量取值范圍是：                        
②已知0.1mol·L^－1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是         0.11 mol·L^－1（填“<”，“>”，或“=”）

在酸性溶液中，能大量共存的離子組是(  )

A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－	B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、
C．K＋、Na＋、Cl－、	D．Na＋、Ba2＋、、

在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-	B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-	D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固體，c(Ba2+)增大

C．含l mol KOH的溶液與l mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K+)＞c(HCO3-)

D．在(NH4)2SO4溶液中加入適量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、1 0，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是                   。
（2）比較下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液    0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液
②0．1 mol·L^-1NH₄Cl溶液    0．01 mol·L^-1NH₄C1溶液
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池。若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?              。
（4）將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是           。
（5）氯化鐵溶液呈     性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是(用離子方程式表示)：                                                                 
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，離子反應(yīng)總方程式為：                     。

下列各組離子一定能大量共存的是（　　 ）

A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－

C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－

D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是       （     ）

A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－	B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－
C．肯定沒有K+、HCO3－、MnO4－	D．肯定沒有K+、NH4+、Cl－