下列分子或離子在指定的溶液中一定能大量存在的是

A．常溫下呈中性的溶液：Fe3+、Na＋、Cl－、SO42－

B．1 mol/L的NaAlO2溶液：NH3?H2O、CO32－、K+、SiO32－

C．與鋁單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液： Na+、K+、NO3－、Mg2+

D．由水電離出的c(H+)＝1×10－12mol/L溶液：HCO3－、NO3－、Na+、Mg2+

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、OH^-、NH₄⁺、Al³⁺、Fe³⁺和K⁺。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到 6.99g不溶于鹽酸的沉淀。
下列關(guān)于原溶液的說法正確的是

A．原溶液中至少存在3種離子

B．原溶液中一定不存在的離子是：Cl－、CO32－、OH-

C．原溶液中可能存在的離子有：Cl－、Al3+和K+

D．原溶液中一定存在的離子是：NH4+、Fe3+、SO42－和Cl－，且c（Cl－）≥0.2mol/L

下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．K+、H+、I－、MnO4－	B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3－
C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－	D．Fe3+、H+、SO42－、ClO－

將足量NO₂通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是  （   ）

A．Fe2＋、CH3COO－、、Na＋

B．Ca2＋、K＋、Cl－、

C．、Al3＋、、Cl－

D．K＋、Na＋、、

在Na^＋濃度為0．5mol／L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

試回答下列問題：
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________。
（2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”）

（3）判斷K^＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_____________。

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－	B．K+ 、Al3+、SO42－、NH3·H2O
C．Na+、K+、SO32－、Cl2	D．Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH-

常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、Cl－

B．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32－、SO42－

C．有NO3－存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl－、SO32－

D．在c (H+)=1.0×10－3mol·L－1的溶液中：Na+、K+、SO42－、[Al(OH)4]一

某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、I^－等離子中的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個實驗：
實驗①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振蕩后，CCl₄后層變?yōu)樽仙��?br />實驗②：加鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；
實驗③：加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，過濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3個實驗，用離子符號寫出每一個實驗得出的結(jié)論，可不必完全填滿。
實驗①：含有                ；不含                                 ；
實驗②：含有                    ；不含                                 ；
實驗③：含有                    ；不含                                 ；
（2）通過上述實驗，不能確定是否存在的離子是        。

在下列溶液中，能大量共存的一組離子是（   ）

A．pH＝1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－

B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水電離出的c(H+)＝1×10－13 mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

已知：氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L的①鹽酸②NH₄Cl溶液③醋酸銨溶液（中性），下列說法正確的是（   ）

A．c(NH4+)：③ ＞ ②

B．pH：① ＞ ② ＞ ③

C．Mg(OH)2溶于②的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性，導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動

D．等體積①和③混合溶液中 c(Cl－) ＞c(NH4+) ＞ c(H＋) ＞ c(CH3COO－) ＞ c(OH－)