下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是(   )

A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者

D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

關于溶液的下列說法正確的是(   )

A．c(H＋):c(OH－)＝1:10-2的溶液中K＋、Ba2＋、ClO－、CO32－一定能大量存在

B．水電離出來的c(H＋)＝10-13mol/L的溶液中K＋、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應方向移動，且溶液中增大

D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小關系為：②>④>③>①

常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(   )

A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH?)

B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH?) = c(H+)

D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H⁺) – 2c(OH^-) = c(CH₃COO^-) – c(CH₃COOH)

列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(   )

A．Na+、H+、CO32-、Cl-	B．H+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．Na+、Al3+、OH-、Cl-	D．NH4+、H+、OH-、NO3-

在由水電離出的c(H^＋)=10^-13mol·L^-1的溶液中一定能夠大量存在的離子組是

A．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3－	B．Al3＋、Ca2＋、SO42－、Br－
C．NH4＋、K＋、HSO3－、CO32－	D．Na＋、K＋、Cl－、I－

已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，則下述離子組中能與上述離子共存的是(     )。

A．CO32—、Cl—	B．NO3—、Cl—
C．NO3—、SO42—	D．OH—、NO3—

在含有較多Ba²⁺、NO₃ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是  

A．Ag+

B．Mg2+

C．SO42ˉ

D．CO32一

在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是(    )

A．Na＋、K＋、SO42－、CO32－	B．Na＋、K＋、Cl－、NO3－
C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－	D．Ba2＋、K＋、SO42－、Cl－

25℃時，將1 mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol·L^-1）

A．滴加氨水的過程中，水的電離平衡將正向移動

B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol

C．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol·L-1

D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)

有下列物質(zhì)①Cu；②液態(tài)SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤Ba(OH)₂溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO₄；⑨H₂O
（1）屬于強電解質(zhì)的是     （填序號） 屬于弱電解質(zhì)的是             （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四種微粒的濃度由大到小的順序為：           。NaHCO₃水解的離子方程式             。
（3）Ba(OH)₂是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液。
①該Ba(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________； 
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。