對(duì)于常溫下0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液，下列敘述不正確的是（   ）

A．c (Na＋)="c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)

B．溫度升高，溶液的pH升高，但溶液中的c（H＋）與c（OH－）乘積不變

C．與等體積等濃度的CH3COOH溶液反應(yīng)后，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）

D．加入適量的NaOH固體，溶液的pH減小

工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用燒結(jié)煙氣中的SO₂制備MnSO₄·H₂O的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO₂，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：Me_mO_n+H⁺→Me^（2n/m）++H₂O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃時(shí)部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：        

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

 
回答下列問(wèn)題：
（1）酸浸時(shí)SO₂將MnO₂還原為MnSO₄，其離子方程式為      　　             。
酸浸時(shí)SO₂的吸收率與pH和溫度的關(guān)系如下圖，為提高SO₂的吸收率，酸浸適宜的條件是　　　　　　　               　　。
               
圖1： SO₂的吸收率與 pH值的關(guān)系  　   圖2： SO₂的吸收率與溫度的關(guān)系
（2）濾渣B的主要成分是                 　　  。
（3）加入MnS的目的是             　  　　　　　　  。
（4）操作IV的步驟為　　　　　　、　　　　　　　、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（5）MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，在不斷攪拌情況下，電解酸化的MnSO₄溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：　　　               　　　　　　　　。
（6）已知金屬離子濃度小于1.0×10^－5mol/L時(shí)認(rèn)為已經(jīng)完全沉淀，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，計(jì)算25℃時(shí)Zn(OH)₂溶度積K_sp為            （不需計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

下列能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是

A．Al3+、Na+、HCO3－、Cl－	B．Fe3+、NO3－、Cl－、SO42－
C．Na+、H+、SO32－、NO3－	D．SiO32－、Na+ 、K+、CO32－

能在透明溶液中大量共存的一組離子是

A．Na+、NH4+、OH－、HCO3－	B．Mg2+、Ag+、NO3－、SiO32－
C．K +、Cu2+、Cl－、SO42－	D．H+、Fe3+、I－、ClO－

下列離子在溶液中能大量共存的一組是

A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－	B．K+、Al3+、Cl－、CO32－
C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－	D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

下列敘述正確的是

A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL

B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大

C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大

D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

下列離子方程式中錯(cuò)誤的是

A．稀氨水吸收足量SO2：NH3·H2O + SO2= NH4＋+ HSO3－

B．向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量二氧化碳：ClO－+ H2O + CO2=" HClO" + HCO3－

C．稀硝酸中加入鐵粉：2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑

D．過(guò)氧化鈉與冷水反應(yīng)：2Na2O2+ 2H2O = 4Na＋+ 4OH－+ O2↑

下列各組離子能大量共存的是

A．加入KSCN顯紅色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―

B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+

C．常溫下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+

D．常溫下，pH=13的無(wú)色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+

醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

A．醋酸溶液中：c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)

B．NaHCO3溶液中：c(H＋)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO－)

D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相等

下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下，pH = 7的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl－) = c(NH4+)

B．常溫下pH = 5的鹽酸溶液稀釋1000倍后pH = 8

C．在BaSO4的飽和溶液中加入一定量Na2SO4固體，BaSO4的溶解度和Ksp均變小

D．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42－)＞c(H+)