將5mL0.4mol/LAgNO₃溶液與10 mL 0.3mol/LBaCl₂溶液混合，反應后，溶液中離子濃度最大的是　

A．Ag+

B．NO3－

C．Ba2＋

D．Cl－

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、ClO—、H+	B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+
C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH—	D．H+、K+、Cl—、SiO32—

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe³⁺→Fe²⁺；MnO₄^－→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^－；HNO₃→NO。 如果分別用相同物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．Fe3+

B．MnO4－

C．Cl2

D．HNO3

Ⅰ：(4分)若取4.00mol/L的氨水30.0mL與70.0mL2.00mol·L^-1的AlCl₃溶液相混合，產生白色沉淀的質量是     g
Ⅱ：（6分）實驗室用4.35gMn0₂與l00 mL11mol／L的濃鹽酸(足量)反應制取氯氣。 試計算：
(1)在標準狀況下，生成氯氣的體積。(不考慮氯氣在溶液中的溶解)
(2)將反應后的溶液加水稀釋到500mL，向從其中取出的50mL溶液中加入足量AgN0₃溶液，生成沉淀的物質的量。(要求寫出計算過程)

將標準狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm^－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（　　）

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．Na2S溶液中： SO42－、K+、ClO－、Cu2+

B．新制氯水中： Cl-、NO3－、Na＋、SO32－

C．0.1 mol·L－1的NaOH溶液 中：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

D．由水電離出的c（OH-）＝1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+、K+、Cl-、OH-	B．H+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-	D．Ag+、H+、SO42-、Cl-

下列有關敘述正確的是

A．某無色溶液中加入足量稀HCl，有氣體產生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中一定含有CO32-

B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加入稀硝酸白色沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42-

C．某溶液中加入NaOH溶液產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+

D．某氣體通入到品紅溶液中，品紅溶液褪色，則該氣體一定是SO2

向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列判斷正確的是（   ）

A．在M點，兩者恰好反應完全

B．滴定前，酸中c(H＋) 等于堿中c(OH－)

C．NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

D．在N點，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)

食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O。
42.2g K₄[Fe(CN)₆] ?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問題：

（1）試確定150℃時固體物質的化學式為_______________。
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。
（3）在25℃下，將a mol?L^-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a_______0．01mol?L^-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K⁺)-c(CN^_)="_______" mol?L^-1(用數(shù)字表示但不需近似計算)。
（5）已知Fe(OH)₃的溶度積常數(shù)K_sp＝1.1×10^-38。室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe³⁺沉淀完全時，控制pH應不小于                  。
（提示：當某離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時可以認為該離子沉淀完全了；）