化學(xué)推斷常用到離子共存知識(shí)和有關(guān)新知識(shí)的預(yù)測(cè) ：現(xiàn)有A、B兩瓶混合溶液，兩瓶溶液中所含8種離子是：Na⁺、K⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^－、Cl^－、OH^－、CO₃^2－，已知每組溶液中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子。
（1）A組：H⁺、                       。
（2）將兩組溶液混合，其中兩種離子與水共同反應(yīng)，同時(shí)得到白色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是                            。

某無(wú)色溶液，由Na⁺、K⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、、中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取適量溶液，加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；（2）在（1）所得溶液中加入過量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；（3）在（2）所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，微熱，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的是（   ）

A．Na+

B．Al3+

C．

D．

下列溶液中有關(guān)粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（    ）
A．25℃時(shí)，pH=4的HCl溶液與pH=4的醋酸溶液中：c(Cl^－)=c（CH₃COO^－)
B．氯水中：2c(Cl₂)=c(ClO^－)+c(Cl^－)+c（HClO)
C．pH=8的0.1mol/L的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H⁺)＞c(B^2－)＞c(H₂B)
D．1 mol·L^－1的Na₂S溶液中： c(OH^－)=c(HS^－)+c(H₂S)+ c(H⁺)

（10分，每空2分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①醋酸、②硫酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦硫酸銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由小到大的順序是（填序號(hào)）__________________。
（2）④⑤⑥⑦⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由小到大的順序是（填序號(hào)）__________________ 。
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由小到大的順序是__________________。
（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）__________________25℃。在t℃時(shí)將pH＝2的H₂SO₄的溶液a L與pH＝11的NaOH溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝___________ 。

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72－ 、Fe2+、SO42－、K+

B．0. 1mol·L-1NaHCO3溶液： Na＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－

C．0. 1mol·L-1FeCl3溶液： K＋、NH4+、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液： Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

某無(wú)色溶液能溶解Al(OH)₃，則此溶液中一定能大量共存的離子組是

A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－	B．K+、Na+、NO3－、HCO3－
C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－	D．Na+、K+、AlO2－、SO42－

下列溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（  ）

A．K+ , Cu2+ , Cl- , SO4 2-	B．Fe3+ , Mg2+ , SCN- , SO42-
C．Fe3+ , I- , Ca2+ , Cl-	D．K+ , Ca2+ , CO32- , Cl-

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Fe2+、NH4+、SO42—、S2—	B．Al3+、AlO2—、HCO3—、Na+
C．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+	D． Fe3+、SCN—、Na+、CO32—

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三種溶液中c(NH4+)①<②<③

B．難溶電解質(zhì)的Ksp越大，其溶解度一定越大

C．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問題。
（1）有下列幾種溶液：a. NH₃·H₂O   b. CH₃COONa   c. NH₄Cl  d. NaHSO₄
常溫下呈酸性的溶液有               (填序號(hào))。
（2）已知NaHCO₃溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：                                         、
                                           ，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：                                   。
（3）有濃度均為0.1 mol?L^-1的 ①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，請(qǐng)用序號(hào)填空：
三種溶液的c(H⁺)大小順序?yàn)?u>                   ；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為               ；若三種溶液的pH都為2，分別取10mL上述溶液加水稀釋至1000mL,此時(shí)三種溶液的pH的大小關(guān)系為            。
（4）25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：                             ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c(Ag^＋)=      mol/L（忽略溶液體積的變化）。