下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是 （ ） 
①kw/c(H⁺)=10^－3的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2—、C₁₇H₃₅COO^– 
②2%的氨水中：Ag⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－
③加入Al能放出H₂的溶液：Cl^－、、、  
④常溫下水電離出的c（H^＋）·c（OH^－）＝1×10^－20的溶液：Na^＋、Cl^－、S^2－、
⑤含Al^3＋的無色溶液：Na^＋、、K^＋、ClO^－、
⑥酸性溶液：Fe^2＋、Al^3＋、、I^－、Cl^－

A．①④

B．④

C．①④⑤

D．①②④

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Ba2＋

B．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液： H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

D．飽和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

_。A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH₃·H₂O、 CH₃COOH 、HCl 、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進行下列實驗：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1  yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問題：
（1）D是     溶液，判斷理由是                 。
(2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號)
①；                              ② ；
③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積        ④ OH^－的物質的量
（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應所需要的時間E>A           ②開始反應時的速率A>E
③參加反應的鋅粉物質的量A=E     ④反應過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余
（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號) 。

（5）室溫下，向0.01mol·L^－1 C溶液中滴加0.01mol·L^－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是

A．含有大量Fe3+的溶液：SO32-、Na＋、Cl－、SO42－

B．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－

C．水電離產生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：SO42-、NH4＋、Cl－、Ca2+

D．pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+

某溶液中存在大量的H⁺、Cl^一、SO₄^2一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是

A．H＋Na＋CO32－ Cl－	B．Mg2＋ Na＋Cl－ SO42－
C．K＋ NH4＋ SO42－OH－	D．Fe2＋ Al3＋ Cl－H＋

下列各組離子能大量共存的是

A．H+、Na+、HCO3－、Cl－	B．Fe3+、SCN－、Cl－、NO3－
C．Mg2+、Fe2+、SO42－、NO3－	D．Fe3+、SO42－、OH－、NO3－

在水溶液中能大量共存的離子組是

A．Mg2+、NH4+、Cl—、OH—	B．Na+、AlO2—、CO32—、OH—
C．Ca2+、Fe3+、H+、NO3—	D．Fe3+、K+、SCN—、SO42—

某實驗小組測定未知液中離子成分的結果如下，其中正確的是　　

A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－	B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－
C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－	D．H+、SO42－、NO3－、OH－

（10分）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產生的廢水對水體的污染也日趨嚴重。通過控制溶液的pH對工業(yè)廢水中的金屬離子進行分離是實際工作中經常使用的方法。下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp(沉淀溶解平衡常數(shù))和金屬離子在某濃度下開始沉淀所需的pH(表中濃度為相應pH時溶液中有關金屬離子產生沉淀的最小濃度；當溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時通常認為該離子沉淀完全)。

金屬離子	Ksp	pH(10-1 mol?L-1)	pH(10-5 mol?L-1)
Fe3+	4.0×10-38	2.7	3.7
Cr3+	6.0×10-31	4.3	5.6
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7
Ca2+	4.0×10-5	12.3	14.3

(1)某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測得其濃度均小于0.1 mol?L^-1。為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是_______________________________。
(2)為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加人適量NaCl，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標準。
①Cr₂O₇^2-轉變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為______________________。
②pH對廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如圖。你認為電解過程中溶液的pH取值在______范圍內對降低廢水中的鉻含量最有利，請說明理由：_________________________________。
[注：去除率(％)=[(c₀-c)／c_o]×100％，式中：c_o—處理前廢水中Cr₂O₇^2-濃度，c—處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]

(3)沉淀轉化在生產中也有重要應用。例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉化達到平衡時，其平衡常數(shù)K＝_________(寫數(shù)值)。[已知Ksp (CaSO₄)=9.1x10^-6，Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9]