．在溶液中能大量共存的離子組是

A．CO32-、H+、Ca2+	B．Mg2+、 OH—、SO42—
C．Na+、SO42—、H+	D．Fe3+、 SCN—、OH—

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是

A．	B．
C．	D．

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（  ）

A．含稀硫酸的溶液：Na+、K+、S2O32-、Br－

B．酸性溶液：Fe3+、NH4+、SCN－、NO3－

C．無色透明的溶液：Na+、K+、CrO42-、SO42－

D．強堿性溶液：Ba2+、Na+、NO3－、Cl－

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－、Cl－	B．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋
C．K＋、H＋、SO42－、OH－	D．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO42－

某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H⁺) = 1×10^-13mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

A．Fe3+、A13+、Cl-、HS-	B．K+、Na+、SO42-、NO3-
C．NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-	D．K+、Na+、MnO4-、NO3-

常溫下，有物質的量濃度均為0.1mol·L^—1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是

A．CH3COOH溶液的pH=1

B．往醋酸溶液中加水，c(OH—) 和c(H+)均增大

C．兩溶液等體積混合， c(Na+)﹥c(CH3COO—)

D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH3COO—) ﹥c(Na+)

已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列三種溶液的pH：

溶質	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列說法中正確的是 
A．陽離子的物質的量濃度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃
B．相同條件下的酸性：H₂CO₃<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，減小

25°C時，幾種弱酸溶液的PH如下表所示：

弱酸	CH3COOH	H2SO3	HCN
物質的量濃度mol/L	0.01	0.01	0.01
PH	3.4	2.3	5.6

下列有關說法正確的是
A．相同PH的CH₃COOH與HCN溶液中水電離的氫離子濃度CH₃COOH溶液中的大
B．物質的量濃度相同的CH₃COONa與NaCN溶液中，各離子濃度之和兩者相等。
C．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在
如下關系：Ka ·K = Kw
D．0.01mol/L的Na₂SO₃溶液與0.01mol/L的CH₃COONa溶液相比，一定是后者的堿性強

（11分）pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10^-3=3。下圖為，H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題：

（1）在人體血液中，HCO₃^-能起到穩(wěn)定人體PH的作用,請用電解質溶液中的平衡解釋：
                                                     （用方程式表示）。
（2）H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值K_a1               
（3）某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10％。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確                   。
（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)＝0.15 mol·L^-1。c(CO₃^2-)＝0.075 mol·L^-1，若t₁時刻在上述體系中加入100 mL0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液，列式計算說明是否有沉淀產生。
（5）請畫出t₁時刻后Li⁺和CO₃^2－濃度隨時間變化關系圖（用虛線表示Li⁺ ,實線表示CO₃^2－）。

下列離子在溶液中能大量共存的是

A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋	B．Fe2+、NO3—、H＋、K＋
C．NH4+、 Cl－、 OH－、 NO3	D．Na＋、H＋、SO32—、SO42—