室溫下向10mL  pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導電粒子的數(shù)目減小

B．溶液中的不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大

D．再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－	B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-
C．Na＋、H＋、Cl－、CO32-	D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO

在下列溶液中Cl^－離子的物質(zhì)的量濃度最大的是

A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液	B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液	D．1L 0.3mol/L鹽酸溶液

無色溶液中能大量共存的是

A．K+、Na+、Cl-、NO3-	B．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
C．MnO4-、OH-、Cl-、K+	D．CO32-、K+、H+、Cl-

若某溶液中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色，則該溶液中還可能大量存在的離子或分子是

A．Na+、K+、S2-、NO3-	B．Na+、NO3-、SO42－、NH3.H2O
C．K+、Ba2+、H2O2、Cl－	D．Na+、Fe2+、Cl－、SO42－

緩沖溶液可以抵抗少量酸或堿對溶液PH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸氫鹽緩沖體系（H₂CO₃/HCO₃^-）,以維持血液PH的穩(wěn)定。已知人體正常體溫時，H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的Ka=10^-6.1，正常血液中c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）≈20：1，lg2=0.3，lg5=0.7則下列判斷正確的是

A．正常人血液內(nèi)Kw=10-14

B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7.4

C．正常人血液中存在：c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

D．當過量的堿進入血液中時，只發(fā)生反應：HCO3-+OH—=CO32-+H2O

（5分）有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag⁺、Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺，陰離子分別為Cl^—、OH^—、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—（都不重復），現(xiàn)進行如下實驗：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質(zhì)量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0. 1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象。據(jù)此推斷各溶液的成分（填溶質(zhì)的化學式）： 
A為          ；B為           ；C為__________；D為          ；E為        

已知反應：①時，；
②稀溶液中，；
下列結(jié)論正確的是（   ）

A．稀醋酸與稀溶液反應生成水，放出熱量

B．①的反應熱為

C．稀硫酸與稀溶液反應的中和熱為

D．碳的燃燒熱大于

下列說法正確的是（   ）

A．將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，二者的OH-濃度均減小到原來的一半

B．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸的兩倍

C．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強

D．中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH和醋酸所需NaOH相等

若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)= 1×10^-14mol·L^-1，向該溶液中加入下列各組離子可以大量共存的是：

A．K+、Na+、Cl－、AlO2—	B．Ba 2+、Na+、Cl－、HCO3—
C．K+、Fe3+、SO42—、CO32—	D．Na+、NH4＋、C1-、OH—