在pH =1的無色溶液中，能大量共存的是：

A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-	B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、CO32-、MnO4-	D．NH4+、H+、CH3COO-、 OH-

下列各組離子中，能在酸性溶液里大量共存的是  (    )

A．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－	B．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
C．Cu2+、Fe3+、Cl－、SCN－	D．Ca2+、Cl－、HS－、CH3COO－

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（   ）
A  H^＋ Na^＋ CO₃^2－ Cl^－            B  Ba^2＋ Na^＋ Cl^－ SO₄^2－
C  K^＋  H^＋  SO₄^2－ OH^－           D  Ag^＋  Al^3＋  NO₃^－ H^＋

下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A．Ba2+ Na+ SCN--- Fe3+	B．Mg2+ Cl－Al3+ SO42－
C．K+　Cl－ HCO3－ NO3－	D．Ca2+ Na+ Fe3+ AlO2－

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Ba2+、C1-、、K+	B．Fe3+、OH-、、Na+
C．Ca2+、、C1-、K+	D．Ag+、、Cl-、K+

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有
c(NaOH) < c(NaHCO₃) < c(CH₃COONa)
B．已知25℃時K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，則在0.1mol/LA1C1₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10^-10mol/L
C．25℃時，0.1mol/LNa₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1mol/L NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度
D．室溫下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，則有c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)

（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行一下實(shí)驗(yàn)：
⑴測得溶液能使酚酞變紅
⑵加入鹽酸后，生成無色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復(fù)紅色。
⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
⑷�、堑某吻逡�，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
由此對原溶液進(jìn)行判斷（以下均填離子符號）：
則原溶液中一定有_____________，一定沒有_____________，可能有_____________。

下列敘述正確的是（　�。�

A．水的離子積Kw隨溫度．外加酸（堿）濃度的改變而改變

B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是ΔH<0．ΔS>0

C．當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等時達(dá)到電離平衡狀態(tài)

D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中的離子濃度有關(guān)

下列敘述正確的是

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H＋）和c（OH－）的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

B．常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關(guān)系為： c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

C．過量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正確的離子反應(yīng)方程式為： 3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

D．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Vb<10Va

下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（  ）

A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-	B．Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2-	D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-