下列有關(guān)的敘述正確的是

A．常溫下，pＨ＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?br />c（Cl-）＞c（NH4+）＞ｃ（H+）＞ｃ（OH-）

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va＞10Vb

D．Na2BeO2溶液的pH>7，BeCl2溶液的pH<7,分別將它們蒸干并灼燒后,都可能生成BeO

(7分)用電石和水反應(yīng)，產(chǎn)生的乙炔中含有H₂S等雜質(zhì)。某學(xué)生擬選用①NaOH溶液、②KMnO₄溶液、③CuSO₄溶液、④濃HNO₃、⑤濃H₂SO₄中的一種除去H₂S雜質(zhì)，經(jīng)研究最后他確定選用的溶液是　　　　（填序號(hào)），如果沒有該試劑，請(qǐng)你用其它試劑代替（寫一種化學(xué)式）　　　　　。選用前者而發(fā)生的離子方程式為                   。但這一方程式所表示的制取原理與一般的情況有所不同，如強(qiáng)制弱、穩(wěn)定制不穩(wěn)定、難揮發(fā)制易揮發(fā)等，請(qǐng)用離子方程式表述將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na₂CO₃混合溶液中的變化過程：                                                             。

(6分)已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^－、SO₄^2-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有     離子，一定沒有     離子，可能有     離子。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．從FeCl3固體出發(fā)配制其溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3固體溶解在一定濃度的鹽酸溶液中，然后再稀釋到所需要的濃度

B．Al3+的水解方程式為 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+

C．NaHSO4在水溶液中的電離方程式為 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42-

D．H2CO3的電離方程式為 H2CO3 =" H+" + HCO3-

下列離子能大量共存于同一溶液中的是

A．Na＋、HCO3－、Cl－、NO3－

B．K＋、Fe3＋、SCN－、SO42－

C．K＋、H＋、ClO－、Cl－

D．K＋、Na＋、S2－、Al3＋

要使Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺五種離子從混合液中逐一沉淀析出，下列選用的試劑和加入的順序正確的是

A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2

B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2

C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2

D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（    ）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)

B．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不變

（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a．
①試說明HnB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________．
②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）________________．
③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?br />_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④當(dāng)n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為__________（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________．

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是(    )

A．無色溶液中：K+、H+、NO3-、[A1(0H)4]-

B．能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．在由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

D．含有較多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、I-

化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(    )

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H>O

B．圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙曲線表示的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．室溫時(shí)，CaC03在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖④所示，c點(diǎn)時(shí)有CaC03生成