（14分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為    
已知K_sp（BaA） = 1．8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1 mol·L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為___________ mol·L^-1。
（3）若溶液M由下列三種情況：①0．01mol·L^-1的H₂A溶液②0．01mol·L^-1的NaHA溶液③0．02mol·L^-1的HCl與0．04mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為_______    ；pH由大到小的順序為_________________                                 。
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液C（H⁺）/C（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

下列溶液中，能大量共存的離子組是（    ）

A．pH=7的溶液：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－

B．c(H+)=1×10－2mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、CO32－、SO42－

C．含有大量SO42－的溶液：K+、Cu2+、Cl－、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－

按要求寫出相應(yīng)的方程式：
電離方程式：
（1）      H₂S：                                        
（2）      NH₄HSO₄：                                   
水解反應(yīng)的離子方程式：
（3）CuSO₄:                                         
（4）Na₂CO₃:                                        
（5）AlCl₃＋NaHCO₃:                                 

下列各組溶液中，可能大量共存的離子有

A．含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl-

B．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

C．由水電離的c (OH- ) = 10-14mol·L-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+

D．加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4+、 Na+、 NO3-、Cl-

下列各溶液中的離子可能大量共存的是         （   ）

A．由水電離的c（OH－）=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42—、Na＋、K＋

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

C．能使 pH 試紙變深藍色的溶液中： S2一、SO32－、CO32－、Na +

D．無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．常溫下在酸度AG=lg〔c(H+)/c(OH-)〕=10的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

B．能溶解NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：AlO2-、HCO3-、Ba2+、NO3-

C．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+ 、Na+、SO42－、Cl-

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、NH4+ 、SO42－、S2－

在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是（  ）

A．在中性溶液中：Al3+、K+、S042-、 HCO3

B．在由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液中：Fe2+、NH4＋、NO3-、ClO-

C．在PH =11的溶液中：S032-、K+、Na＋、C032-

D．在酸性溶液中： AlO2-、I一、NO3-、Na＋

離子中的若干種：K⁺、NH⁺₄、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO²₃、SO^2-₄，現(xiàn)取三份溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀生成。
（2）第二份加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol。
（3）第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，作出判斷：
溶液中一定存在的離子是                                  
該溶液中一定不存在的離子是                                  
該溶液中可能存在的離子是                                  

（1）礦泉水中往往含多種有益于人體健康的成分。右圖是某品牌礦泉水中標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，則這瓶礦泉水中含Ca²⁺的物質(zhì)的量≥   ▲   mol。

（2）現(xiàn)代生活離不開鋁，工業(yè)上以鋁土礦為原料生產(chǎn)鋁。
現(xiàn)將一定量某鋁土礦樣品（主要成分Al₂O₃）溶于過量稀鹽酸并制成500 mL溶液。取
100 mL該溶液，測得其中含有H⁺、Cl^-、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺五種離子（不考慮其它離子）。
已知部分離子的物質(zhì)的量濃度為：
 c（H⁺） =" 0.02" mol·L^-1        c（Mg²⁺） = 0.01 mol·L^-1
 c（Fe³⁺）=" 0.02" mol·L^-1        c（Cl^-） =" 0.52" mol·L^-1 
①溶液中Al³⁺物質(zhì)的量濃度為   ▲   mol·L^-1
②則該鋁土礦樣品中Al₂O₃的質(zhì)量為   ▲   g（精確至0.01 g）。

下列各組離子中，在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是：

A．Na+　　NO　　AlO　　SO	B．Na+　　NO　　SiO　　K+
C．Na+　　Cl－　　HCO　　Ca2+	D．K+　　Cl－　　AlO　　CO