下列離子組在指定溶液中能大量共存的是                              （   ）

A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4

B．滴加石芯試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH+4、Cl-、SCN-

C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3

D．常溫下的溶液中：Al3+、NH+4、Cl-、SO2-4

下列離子方程式表達正確的是

A．用稀硝酸洗滌做銀鏡反應的試管：3Ag +4 H++ NO3¯→3Ag++ NO↑+ 2H2O

B．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3 + OH¯→AlO2¯+ 2H2O

C．用雙氧水和稀硫酸溶解印刷電路銅板：Cu＋H2O2＋2H+→Cu2+＋2H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32¯+ 2CH3COOH →2CH3COO¯+ CO2↑+ H2O

在溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是

A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－	B．Mg2＋、C1－、OH－、SO42－
C．K＋、Cl－、CO32－、NO3－	D．Ca2＋、Na＋、Cu2＋、NO3

在下列各組溶液中，離子間一定能大量共存的是（ ）

A．pH=1的溶液：K、Cu、Br、SO

B．含有0.1 mol·LI的溶液：NH、Fe、SO、Cl

C．含有0.1 mol·LHCO的溶液：Na、Al、NO、OH

D．強酸性溶液：K、Mg、NO、ClO

某硝酸銀溶液中含有Ag⁺、Ba²⁺、Mg²⁺，為了將這三種離子逐一進行沉淀分離，加入下列物質(zhì)先后順序正確的是（    ）

A．Na2CO3 、NaCl 、NaOH	B．NaCl 、Na2CO3 、NaOH
C．NaOH 、NaCl 、Na2CO3	D．NaCl 、NaOH 、Na2CO3

某無色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的條件下都能大量共存的是

A．	B．
C．	D．

室溫下某無色透明溶液中由水電離出的H⁺和OH^—濃度的乘積為1×10^-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為                                       （   ）                         

A．HCO3-．Al3+．Na+．SO42-	B．I-．NO3-．K+．NH4+
C．MnO4-．Cl-．SO42-．K+	D．SiO32-．OH-．SO32-．Na+．Cl-

某無色溶液可能含有Na^＋、Ba^2＋、NH₄^＋、CO₃^2－、SO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、I^－等離子。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：
①取樣品進行焰色實驗，焰色呈黃色；
②取樣品加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。過濾后，向白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解；
③取樣品加入少量淀粉溶液，再加入過量氯水，無明顯現(xiàn)象；
④取樣品加入足量稀H₂SO₄，生成無色氣體。該氣體不能使澄清石灰水溶液變渾濁，但遇空氣后立即變成紅棕色；
分析上述4個實驗，回答下列問題。
(1) 該溶液中肯定不含的離子是        ，不能確定的離子是             ；
(2) 寫出第④步中加入稀H₂SO₄生成氣體的離子方程式                    ；
(3) 設計實驗檢驗第(1)題中不能確定的離子：取樣品于試管中，                      
                                              ，則說明含有該離子。

在溶液中可以大量共存，加OH^－產(chǎn)生沉淀，加H⁺生成氣體的一組離子是（ ）

A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+

C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+

D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－

關于“電解氯化銅溶液時的pH變化”問題，化學界有以下兩種不同的觀點：觀點一：“理論派”認為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點二：“實驗派”經(jīng)過反復、多次、精確的實驗測定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如右圖曲線關系。請回答下列問題：

①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點位置的原因是：                  （用離子方程式說明）。
②“理論派”所持觀點的理論依據(jù)是：                         。
③“實驗派”的實驗結(jié)論是        　　　　        ，他們所述“精確實驗”是通過
 　　　　　     確定的。
④你持何種觀點？你所持觀點的理由是（從化學原理加以簡述）                。