在KHSO₄的極稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（   ）

A．K＋

B．H＋

C．

D．

把0.05 mol NaOH固體分別加入下列液體100 mL中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（   ）

A．自來(lái)水	B．0.5 mol·L-1鹽酸
C．0.5 mol·L-1硝酸	D．0.5 mol·L-1 NH4Cl

將鋅片跟醋酸溶液反應(yīng)，若在溶液中加入固體醋酸鈉，則生成氫氣的速率會(huì)（   ）

A．增大

B．減小

C．不變

D．先增大，后減小

下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存是（   ）

A．無(wú)色溶液中：、Na＋、Cl-、OH-

B．pH=11的溶液中：S2-、K＋、、Cl-

C．pH=1的溶液中：Fe2＋、、Mg2＋、

D．水電離的c(H＋)=10-12 mol·L-1的溶液中：Fe3＋、、K＋、SCN-

某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是（   ）

A．A為非電解質(zhì)	B．A是強(qiáng)電解質(zhì)
C．A是離子晶體	D．A是弱電解質(zhì)

對(duì)某雨水的水樣分析的數(shù)據(jù)如下
C(CA²⁺)=3.0×10^-6 mol·L^-1、C()=2.0×10^-6 mol·L^-1、C(Cl^-)=3.5×10^-6 mol·L^-1、C()=4.5×10^-6 mol·L^-1、C()=5.0×10^-6 mol·L^-1，則此雨水的pH約為(    )

A．3

B．4

C．5

D．6

水的電離平衡曲線如圖所示：

(1)若以A點(diǎn)表示25 ℃時(shí)水的電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100 ℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從____________________增加到_____________________。
(2)將pH=8的Ba(OH)₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100 ℃的恒溫，致使混合液的pH=7，則Ba(OH)₂與鹽酸的體積之比為________________________________。
(3)已知A_nB_m的離子積=［C(A^m+)］ⁿ·［C(B^n-)］^m，式中的C(A^m+)、C(B^n-)表示離子的物質(zhì)的量濃度。若某溫度下CA(OH)₂溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·mL^-1，其離子積約為_____________________________________________。

pH=3的兩種酸溶液A、B，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸A比酸B產(chǎn)生的氫氣的量多。下列說(shuō)法正確的是（   ）
A.A是強(qiáng)酸、B是弱酸
B.A是弱酸、B是強(qiáng)酸
C.A是強(qiáng)酸、B是強(qiáng)酸
D.無(wú)法判斷A、B酸性的相對(duì)強(qiáng)弱

在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（   ）

A．pH=3的HNO3與pH=11的KOH溶液

B．pH=3的HNO3與pH=11的氨水

C．pH=3的H2SO4與pH=11的NaOH溶液

D．pH=3的CH3COOH與pH=11的Ba(OH)2溶液