圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②A1₂O₃，③稀硝酸，④H₂SO₄，⑤Ba(OH)₂固體，⑥氨水，⑦A1₂(SO₄)₃，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是            （填序號(hào)）。
（2）屬于電解質(zhì)的是               （填序號(hào)）。
（3）寫(xiě)出最適宜制取Al(OH)₃的離子方程式                           。
（4）兩物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^—=H₂O，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式    。
（5）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO₄^2—的物質(zhì)的量濃度為        。
（6）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO₃=A1(NO₃)₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是     。

在含1 mol復(fù)鹽NH₄Al(SO₄)₂液中加入Ba(OH)₂溶液，若生成l.6 mol BaSO₄沉淀，則生成NH₃?H₂O的物質(zhì)的量為

A．0.8mol

B．l mol

C．0.2mol

D．0.4mol

某無(wú)色溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2- 等離子中的幾種，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是

A．一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH＋4，一定不存在Na+、SO2－4、Fe3+

B．一定存在H+、Al3+、NH＋4、SO2－4，可能存在Na+、Mg2+

C．溶液中c(H+)∶c(Al3+)：c(Mg2+)為1∶1∶1

D．溶液中c(H+)∶c(SO2－4)為2∶9

將Na₂O₂逐漸加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物質(zhì)的量分別為 （   ）

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、N、Fe²⁺、Fe³⁺、C、S、S、Cl^-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問(wèn)題:
(1)溶液X中除H⁺外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽(yáng)離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是　　　　　　　　　　。 
(2)沉淀G的化學(xué)式為　　　。 
(3)寫(xiě)出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A　　　　　　　　　。 
步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H⁺)="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說(shuō)明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活中都有著重要的應(yīng)用。
(1)Ca(ClO)₂、NaClO、NaClO₂等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因?yàn)樗鼈兌季哂?u>　　　　　性,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上用氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)棕黃色強(qiáng)刺激性氣體Cl₂O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一,實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl₂與Na₂CO₃反應(yīng)制取少量Cl₂O和NaHCO₃的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)黃色氣體ClO₂可用于污水殺菌和飲用水凈化。
①KClO₃與SO₂在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO₂,此反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　。 
②ClO₂遇濃鹽酸會(huì)生成Cl₂,每生成1 mol Cl₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　。 
③ClO₂可將廢水中的Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂而除去,本身還原為Cl^-,該反應(yīng)過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。 
(4)用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O,可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
已知:①上述反應(yīng)中,4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的熱量。

則斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為　　　　 kJ,H₂O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)　　　　。 

某小組查文獻(xiàn)得知:氧化性I>Fe³⁺>I₂,3Br₂+6FeCl₂2FeBr₃+4FeCl₃;I₂+2S₂S₄+2I^-;CuI是一種白色沉淀(K_sp=1.3×1)。
Ⅰ.該小組為確定一份加碘鹽(可能含有KIO₃、KI、Mg²⁺、Fe³⁺)的成分,設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)加以猜想和驗(yàn)證。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

實(shí)驗(yàn)步驟		實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象	對(duì)應(yīng)結(jié)論
步驟1		取一定量碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得試液分為3份	_____________
步 驟 2	第①份 試液		碘鹽中肯定含
	第②份 試液		_____________
	第③份 試液		X為　　　(填化學(xué)式)

 
(2)該碘鹽中肯定不含的物質(zhì)是　　　　(用化學(xué)式或離子符號(hào)表達(dá))。 
(3)根據(jù)信息推斷Fe³⁺、S₄、I₂、Br₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　。 
(4)第③份試液中加入足量KI固體后,反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　、　　　　　　　　　。 
Ⅱ.用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過(guò)程如下:
取0.40 g試樣溶于水,加入過(guò)量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。加入淀粉作滴定指示劑,用0.100 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。
(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是　。 
(2)CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)該試樣中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。 

下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)，且既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A．Na2SO4溶液和BaCl2溶液

B．鋁片與Hg(NO3)2溶液

C．稀硫酸與銅片

D．NaNO3溶液與KCl溶液

常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na⁺、、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、。已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是_________________________________________________；
所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是_____________________________________________。
（2）D的化學(xué)式為_(kāi)________，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）________________。
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。
E和氨水反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________。
（4）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________。

向100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。隨著B(niǎo)a（OH）₂溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是（　 �。�

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為（NH4）2SO4

B．a(chǎn)→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:S+Ba2+BaSO4↓

C．b點(diǎn)為最大沉淀量,對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200 Ml