Ⅰ.（4分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶澄清的溶液，實(shí)驗(yàn)人員確定其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①取pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性。
②取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色。
③另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中和滴加完畢后，溶液均無(wú)沉淀產(chǎn)生。
④取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
⑥向②的水層中加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定，請(qǐng)你判斷該溶液中
（1）肯定存在的離子是                                         ；
（2）不能確定是否存在的離子是                                   。
Ⅱ. （6分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式                                  。
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O；2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                     。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO₂+ 4KI+ 4HNO₃→Se+2I₂+ 4KNO₃+2H₂O ②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                   。

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO₂^—、CO₃^2—、SO₃^2—、SO₄^2—。取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過(guò)量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過(guò)量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過(guò)量Ba(OH) ₂溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。
④檢驗(yàn)氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）只根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能得出的結(jié)論是　                                              （3分）
（2）沉淀丙中一定含有                 （1分），可能含有               （1分）
（3）該溶液中肯定存在的離子有                                   
（4）氣體乙分子的結(jié)構(gòu)式為　                　
（5）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至過(guò)量，該過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                 ；                ；             （根據(jù)需要，可不填完，也可補(bǔ)充）

某無(wú)色溶液中含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄²ˉ四種離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（   ）

A．根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀

D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽(yáng)離子	H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋
陰離子	Cl－、Br－、OH－、CO32-、AlO2-

 
為探究其成分，某同學(xué)將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示。

（1）該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是______________，其
對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，溶液中一定不
存在的陰離子是_____________。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少的離子方程式_____________________。

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)₂物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說(shuō)法正確的是(    )

A．a(chǎn)→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2

B．b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+ + OH— → H2O

C．c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—

D．d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—

在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是

A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋

B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-

C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-

D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

某溶液中有銀離子、鎂離子、亞鐵離子和鋁離子，若向其中通入過(guò)量的氨氣，水浴加熱后并攪拌后過(guò)濾出沉淀，再向沉淀中加入足量的鹽酸，則所得新溶液中數(shù)目大量減少且在上述條件下能形成沉淀的陽(yáng)離子是（　�。�

A．銀離子

B．亞鐵離子

C．鎂離子

D．鋁離子

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^-、Al³⁺的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol

B．原混合溶液中的CO32－與AlO2－的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2－+H+ + H2O＝Al(OH)3↓

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol·L^-1的鹽酸，測(cè)得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0mol

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1：2

C．V1：V2=1：4

D．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓

為使溶液中的3種陽(yáng)離子A⁺、B²⁺、C³⁺逐一沉淀分離，將含有A⁺、B²⁺、C³⁺離子的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

關(guān)于三種離子的判斷正確的是

A．Ag+、Fe2+、Al3+	B．NH4+、Fe2+、Fe3+
C．Ag+、Cu2+、Fe3+	D．Ag+、Cu2+、Al3+