分析如下殘缺的反應(yīng)：RO₃^- +   +6H⁺=3R₂↑+3H₂O。下列敘述正確的是

A．上式中缺項(xiàng)所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑­	B．R的原子半徑在同周期元素原子中最小
C．R一定是周期表中的第VA族元素	D．RO3-中的R元素在所有的反應(yīng)中只能被還原

下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A．K2CO3、CaCl2	B．AgNO3、HCl
C．NaOH、CuSO4	D．Na2CO3、BaCl2

(15分) 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒�中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。

陽(yáng)離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；  C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出化學(xué)式：A______   B______   C______  D         E        
(2) E溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式______________________________    _  ；
(3) 在100mL0.1mol·L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為     mol

300mLAl₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺1.62g,在該溶液中加入0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液300mL,反應(yīng)后溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．0.4mol/L

B．0.3mol/L

C．0.2mol/L

D．0.1mol/L

已知M₂O₇^x-+3 S^2-+ 14 H^＋="2" M ^3＋+ 3S↓+7H₂O，則M₂O₇^x-中的M的化合價(jià)為（  ）

A．＋2

B．＋3

C．＋4

D．＋6

（12分，每空2分）（Ⅰ）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
NaHSO₄                       ，  K₂SO₄                                       ，
NH₄NO_{3                                    ,}    Al₂(SO₄)_{3 ___________________________________}。
（Ⅱ）將下列離子反應(yīng)，改寫成對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺+ 2Ag；___________________________________
(2) CaCO₃ + 2H^＋ = CO₂↑+ H₂O +Ca²⁺；_______________________________

在含有的溶液中，加入足量的固體，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變化的是

A．

B．

C．

D．

（8分）現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水。其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽(yáng)離子	Na＋   H＋     Ba2＋
陰離子	OH－   CO    SO

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
① A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X                  
(2)B溶于水后的電離方程式為                                      
(3)鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是                              
(4)B與C反應(yīng)的離子方程式：                          

某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為:

所含離子	NO3－	SO42－	H+	M
濃度 /（mol·L－1）	2	1	2	1

    A．Cl^－          B．Ba²⁺            C．Mg²⁺       D．F^－

（9分）某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的。Fe³⁺、Cu²⁺等離子。有入設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白：
（1）圖中標(biāo)號(hào)②處需加入的相應(yīng)物質(zhì)是
（2）若需證明D溶液中是否含有Fe³⁺，需要選擇的試劑是         （填化學(xué)式）。
（3）寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式         。
寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式         。
（4）鐵紅的化學(xué)式為         ，寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途         。