H₂O₂是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列① ~ ④個(gè)涉及H₂O₂的反應(yīng)（未配平、條件略）。①Na₂O₂+ HCl→NaCl + H₂O₂    ②H₂O₂ →H₂O + O₂③Ag₂O + H₂O₂ →Ag + O₂ + H₂O ④H₂O₂ + Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O。
據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應(yīng)④，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。
[   ]H₂O₂ +[   ]Cr₂（SO₄）₃+[   ]KOH→[   ]K₂CrO₄+[   ]K₂SO₄+[   ]H₂O
當(dāng)0．1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)。
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號），此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為。
（3）H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是（填代號），其理由為。

下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是

A．CO2的電子式：	B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：
C．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：	D．HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H－C≡N

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認(rèn)為下列對氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是(   )

A．肯定有電子得失	B．肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)
C．肯定有化合價(jià)的變化	D．氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等

下列化學(xué)用語書寫正確的是

A．丙酸的鍵線式：	B．CH4分子的球棍模型：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2	D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：

氫化鈣（CaH₂中H為－1價(jià)）可作為生氫劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaH₂＋2H₂O＝Ca(OH) ₂＋2H₂↑，下列說法錯(cuò)誤的是

A．CaH2既是氧化劑，又是還原劑	B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．CaH2是還原劑，H2O是氧化劑	D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1

下列微粒        ①Al³⁺ ②Cl^－ ③N₂ ④MnO₄^－⑤CO₂ ⑥H₂O₂ ⑦Fe²⁺ ⑧MnO₄^2－。既具有氧化性又具有還原性的是：                                                              　

A．①④⑤⑦

B．③⑥⑦⑧

C．④⑤⑥⑧

D．①②③⑥

下列敘述中，正確的是：                                               

A．失電子難的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng)

B．得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C．在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合

下列反應(yīng)中，水作氧化劑，且該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是：

A．H2O+Cl2 ="HCl" +HClO	B．2H2O ="" 2H2↑ +O2↑
C．2Na + 2H2O =" 2NaOH" +H2↑	D．2F2 +2H2O =" 4HF" + O2

在以下涉及MnO₂的反應(yīng)中，其中MnO₂做氧化劑的是：

A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ↑

B．MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O

C．2KClO32KCl+3O2 ↑

D．2H2O2=" 2" H2O+O2↑

在2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑ ＋ 8H₂O反應(yīng)中，氧化劑是

A．HCl

B．MnCl2

C．KMnO4

D．Cl 2